高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第二章 化学反应的方向、限度与速率
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法完全正确的是( ) A．自发进行的反应均是放热反应 B．ΔS为正值的反应均是自发进行 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
解析：吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要ΔH－TΔS＜0，反应就能自发进行，ΔS为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O＝2H2↑＋O2↑，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，催化剂即ΔS不一定为正值，如：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，故C错；当ΔH和ΔS均为正值时，升高温度ΔH－TΔS可能会小于0，所以反应可能自发进行，故D对。 答案：D
2．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是( )
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大 A．只有① C．②③④
B．①② D．①④
解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。 答案：D
3．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反应过程中
某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L
解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 mol/L，H2的浓度应小于0.6 mol/L；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。 答案：B
4．如下图所示，实线表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中
X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 C．加催化剂
B．加大X的投入量 D．增大体积
解析：实线变成虚线，X达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看C项正确，其余都不正确。 答案：C
5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)( )
①减小C或D的浓度 ②增大D的浓度 ③减小B的浓度 ④增大A或B的浓度
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．①② C．①④
B．②③ D．②④
解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。①减小C或D的浓度，正反应速率先不变后减小；②增大D的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；③减小B的浓度，正反应速率减小；④增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。 答案：D
6．在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气
体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．a 解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a 解析：对于平衡体系，CO(g)＋2H2(g) B．适宜的温度、高压、催化剂 D．高温、高压、催化剂 CH3OH(g) ΔH<0，若增加甲醇的产量，CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量， 即平衡右移，可采取的措施为降温、加压，使用催化剂可加快反应速率，即答案为B。 答案：B 8．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A．快 C．相等 B．慢 D．无法判断 解析：由化学反应速率的表达式： ΔcAΔnA v(A)＝Δt＝VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。 答案：D 二、非选择题(本题包括3个大题，共26分) 9．(6分)某温度时，在2L容器中，X，Y，Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为____________。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为________。 思路分析：看清图中横、纵坐标的含义及曲线的变化趋势，抓住起点、终点、最高点、最低点、转折点等进行综合分析。 解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol，Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，故反应方程式为3X＋Y===2Z。v(Z)＝ 0.2 mol ＝0.05 mol·L－1·min－1。 2 L×2 min 答案：3X＋Y===2Z 0.05 mol·L－1·min－1 10．(8分)已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表： 不同压强下SO2的转化率(%) 温度 1×105Pa 450℃ 550℃ 97.5 85.6 5×105Pa 98.9 92.9 1×106Pa 99.2 94.9 5×10Pa 99.6 97.7 61×107Pa 99.7 98.3 (1)应选择的温度是________。 (2)应采用的压强是________，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)在合成 SO3的过程中，不需要分离出 SO3的原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜条件的选择需要综合考虑。 答案：(1)450℃ (2)1×105Pa 因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高 (3)因为SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离SO3。 11．(12分)用如图所示的装置进行实验： (1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________________________________________________。 (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。 A．加热 C．稀释HNO3 解析：制NO时的离子方程式为 B．使用铜粉 D．改用浓HNO3 2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 此反应为放热反应，故开始慢，后来速率增大，但是随反应的进行c(H＋)、c(NO－3)减小，速率变慢；要想加快NO的生成速率，可升温或增大反应物的接触面积，若改用浓HNO3，则产物不再是NO，而是NO2。 答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO2 N2O4 (2)反应放热使温度升高，故反应速率加快 HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小 (3)AB 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容