人教版九年级化学上册化学方程式汇总

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

点燃

CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃2 SO2

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO△4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

用过氧化氢制氧气：2H2OMnO22 2H2O+ O2↑

加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClOMnO2

3 2KCl + 3O2 ↑ 加热氧化汞：2HgO △ 2Hg + O2↑ 氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O点燃2 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，体积比1:2 （2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃

2

2CO

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe高温 2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温 2Cu + CO2↑

高温下碳还原二氧化碳： C + CO高温2 2CO（吸热反应）

实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO3

碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（检验CO2的原理） 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

点燃

2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。点燃前要验纯 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温 2O3

2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 甲烷燃烧：CH4+2O2

点燃 CO2+2H2O

27.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 35.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 36.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。