福建省龙岩二中2010届高三上学期期末考化学试卷
命题人：黄兵兵 审题：金 中（2010.2.2）
(考试时间：90分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：N-14 Al-27 K-39 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 N-14 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请把正确选项填在答题卡上） 1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 3．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2与O3 B．146C与126C
C．CH2Cl2与CHCl3 D.CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH(CH3)—CH3 5．某无色溶液中一定能大量共存的是
A．Cu2+、Cl－、NO3－、Na+ B．Fe3+、K+、I－、Cl－ C．Al3+、SO42－、K+、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、Na+、OH－ 6．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠 C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．碳酸、生石灰、漂白粉 7．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料
B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
Muyi736
1
福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾 B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 10．离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 含义 显色法 气体法 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是
A.Fe3+—显色法 B. SO42-—沉淀法 C. NH4+—沉淀法 D. OH-—显色法 11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al＋4OH==[Al(OH)4]
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 13．下列有关说法正确的是
A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
14．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
2＋
2－
＋
－
3＋
－
-
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，
Muyi736
2
福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）
在a g HmX中所含质子的物质的量是 A．C．
aa
（A－N＋m）mol B．（A－N）mol A＋mAaa
（A－N）mol D．（A－N＋m）mol A＋mA
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NA D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 17．下列实验操作正确的是
编号 A 实验 观察钠与水反应 的现象 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的浓度的氯化钾溶液 容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 稀释浓硫酸 取出分液漏斗中 的上层液体 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 C D 18．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
19．下列各组中的两种相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与烧碱溶液 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠与澄清石灰水 A．③ ⑤ B．① ③ ⑥ C．仅有⑤ D．② ④ 20．下列除去杂质的方法正确的是 物质（杂质） 除杂方法 A Cl2(HCl) B CO2(SO2) C CaCO3(SiO2) D Mg(Al) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 加入足量盐酸后过滤 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 21．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( )
Muyi736
3
福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）
A．同质量、不等密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2 22．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．苯酚 C．碳酸钠 D．氧化钙
23．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的２倍，下列说法中错误的是（ ） A．氢化物稳定性：X 24．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 A．10mol 二、填空简答题 25．写出下列反应的化学方程式： （1）铝与四氧化三铁高温反应： (2) 加热碳酸氢钠固体： (3) 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： （4）金属铜与浓硫酸加热反应：____________________________ __ （5）铁在氯气中燃烧：____________________________ __ 26. 元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．． 族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 B．11mol C．12mol D．13mol （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 (4) 由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 Muyi736 4 福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn） 27．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。 （2）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 ； 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 。 （3）滤液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途： 。 （4）写出检验滤液B中是否含Fe3＋离子的方法： 。 28．已知A、B、C中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 (1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。 (2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________. (3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为___________。 (4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________. (5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______. 29．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题： （1）D的化学式是 ，判断理由是 。 Muyi736 5 福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn） （2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。 30、已知： 下图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体。它们合成路线如下所示： 填写下列空白： （1）A为苯的同系物，其结构简式为＿＿＿＿＿＿。 （2）物质B所含官能团有＿＿＿＿＿＿，反应④的反应类型为＿＿＿＿＿＿。 （3）反应③的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）E在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。 （5）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸F。F有多种同分异构体，其中苯环上含两个官能团的同分异构体有＿＿＿＿种。简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。 a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称 Muyi736 6 福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn） 得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）w(Zn)= 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 Muyi736 7 福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn） 福建省龙岩二中2010届高三上学期期末考试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确的答案） 题号 答案 题号 答案 1 B 13 B 2 C 14 C 3 A 15 A 4 B 16 D 5 C 17 D 6 C 18 B 7 D 19 C 8 D 20 D 9 C 21 A 10 C 22 C 11 B 23 C 12 D 24 B 二、填空简答题 25.略 26.（1）Na>Al>O。（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)。 （3） （4） 2Mg + CO2 2MgO + C （5）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑。 － 27.（1）四、VIII （2）Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O SiO2＋2OH－==SiO23＋H2O （3）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等： （4）取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe； 或取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋ 28. (1)O2 (2) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (3) 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (4) AlO2- (5)O=C=O↑ + 2-－ 3＋ 29.（1）（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO3、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3 （2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba(NO3)2 （3）NH4++OH-30.（1） NH3↑+H2O NH3+H+=NH4+ （2）氯原子（苯环未写不扣分）；取代反应 （3） （4） （5）3种；取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基。（合理答案均给分） 31.（1）C （2）D （3） 65V22.4m1（或 2.9Vm1等其他合理答案：） (4)金属锌的密度（或其他合理答案：）(5)偏大 (6） Muyi736 8 m1m2m1(或其他合理答案) (7)劣于 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容