初三化学反应类型总结

初中化学反应归类

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + … D”

C + O2 (充足) 2C + O2 (不足) C + CO2 S + O2 4P + 5 O2 2H2 + O2 3Fe + 2 O2 2Mg + O2 2Cu + O2 2CO + O2

CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2CO

2CO （吸热反应）

SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2 CuO （红色固体变成黑色）

2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）

CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）

CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D A + B + …”

2KClO3 2KCl +3O2↑

△ MnO2

实验室制取氧气的反应 2KMnO4 2H2O

K2MnO4 +MnO2 +O2↑

MnO2

2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑

Cu2(OH)2CO3CaCO3

2CuO +H2O +CO2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）

CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）

（BaCO3、ZnCO3） H2CO3 == CO2 + H2O Cu(OH)2

CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）

（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）

（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ．．．．．．．．．．

“一换一” “A +BC

1．金属 + 酸

盐 + H2↑

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AC + B或A +BCBA + C”

【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】 Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑

Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼） 2．金属 + 盐（溶液）．．

盐 + 金属

[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]

Z n + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶） Ａg + Cu(NO3)2 == × （因Ａg没有Cu 活泼） 3．（H2、C）+ 金属氧化物

H2 + CuO C + 2CuO

金属 +（H2O 、CO2 ）

Cu +H2O （黑变红，管口有水珠） 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）

（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应

⑴ “ AB + CD

） AD +CB ”（特征：双交换，价不变．．．．．．．

⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一 1．碱性氧化物 + 酸

盐 + 水

（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物） [CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物] CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）

Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液） 2．酸性氧化物 + 碱

盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应） ．．．．．．．．．．．．

（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物） [CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]

CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O 3．酸 + 碱

盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应） ．．．．

NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）

Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O

4．酸

1 +

盐1 酸2 + 盐2

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）

CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸） BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

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5．碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（

参加反应的碱．和．盐．都．可．溶．）

2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀) 3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）

NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)

6．盐

1 +

盐2 盐3 + 盐4（

参加反应的两．种．盐．都．可．溶．）

NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓

Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3

（五）不属于四种基本反应类型的反应

CO +CuOCH4 +2O2

Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）

CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）

2CO2 +3 H2O

C2H5OH +3 O2

【练习】写出下列转化的化学方程式

H2 HCl H2SO4 1．

Fe CuSO4 Cu CuO H2SO4 CuSO4 CuO C NaOH溶液 H2SO4 CO C CO2 H2O CuO H2 ２．

Cu2(OH)2CO3 C Cu CO CO2

Cu(OH)2

CaCO3

O2

CH4 等

AgCl

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附：常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等 ②红色固体：Cu 、Fe2O3

③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液 ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液 ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液 ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液

（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4

②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等 ④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3

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