2016年辽宁省抚顺市中考化学试卷
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．燃放礼花 C．光合作用 D．玻璃破碎 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氮 B．橙汁 C．酱油 D．碘酒
3．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为（ ） A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7 4．下列操作正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯
B．
闻气体气味
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
5．厨房中安装燃气报警器可用于检测燃气是否泄漏．从分子角度解释，这是因为（ ） A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可以再分
6．叠氮化钠（NaN3）能用于制备药物，可由N2O与氨基化钠（NaNH2）反应制得，反应的化学方程式为N2O+2NaNH2═NaN3+NaOH+X，则X 为（ ） A．NH3 B．NO C．H2O D．N2
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7．下列物质名称或俗名与其化学式一致的是（ ） A．干冰﹣﹣H2O B．小苏打﹣﹣Na2CO3 C．水银﹣﹣Ag D．消石灰﹣﹣Ca（OH）2
8．下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（ ） A．氧化钙 B．氧化铜 C．浓盐酸 D．浓硫酸
9．某化肥与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味，该化肥可能是（ ） A．磷酸二氢钾[KH2PO4]
B．碳酸钾[K2CO3]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3]
10．根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ） A．用食盐水除去水垢 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
11．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5） C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0） 12．下列对实验现象的描述，错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．向盛有稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D．向盛有氧化铁的试管中滴加稀盐酸，固体减少，得到黄色溶液 13．下列做法符合食品安全要求的是（ ） A．用甲醛保鲜蔬菜 B．用食盐腌渍鸭蛋 C．用烧碱加工熟食 D．用“地沟油”炸油条 14．下列有关物质性质的归纳正确的是（ ） A．铁和铝在空气中都易锈蚀 B．金刚石和石墨都是黑色固体 C．盐酸和硫酸都能与氢氧化钾反应 D．硫酸钠和碳酸钠都能与盐酸反应
15．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（第2页（共27页）
）
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
二、非选择题 16．用化学用语填空． （1）氩元素 （2）2个硅原子 （3）亚铁离子 （4）氯酸钾 ．
17．生活与化学息息相关，请用化学知识回答下列问题． （1）米饭、馒头中富含的营养素是 ．
（2）制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的 性． （3）我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的 作用． （4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水硬度的常用的方法是 ． （5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关． （6）家庭中的下列物品主要使用了合成材料的是 （填字母）． A．不锈钢锅 B．实木砧板 C．腈纶抹布 D．塑料果盘．
18．如图是硒元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答问题．
（1）硒元素的相对原子质量是 ．
（2）A、B、C、D四种粒子中，共表示 种元素，其中属于阳离子的是 （填字母） （3）B与D化学性质相似的主要原因是 ．
19．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题． （1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为 （2）50℃时，150g A的饱和溶液中，含A g
（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是
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（4）50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，溶质的质量分数变化最大的是 ．
20．如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），回答下列问题．
（1）煤燃烧时，排放出来的 （填一种即可）等气体污染物会形成酸雨． （2）图中的物质属于有机物的是 （填化学式） （3）甲烷燃烧的化学方程式为 ．
21．如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题．
（1）此变化中没有改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）． （2）反应中A、C两种粒子的个数比是 ．
（3）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是 （填字母）． （4）该反应的基本反应类型为 ． 22．金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁 （填“大”或“小”）．
（2）某同学设计了如图所示的两个实验，验证了Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．A中反应的化学方程式为 ；B中X溶液可能是 （填一种即可）．
23．A～E是初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，D是世界上年产量最高的金属，E是单质，各物质间的转化关系如图所示（反应条件已经略去）． （1）E是
（2）写出C的一种用途
（3）D与E反应生成B的化学方程式为 ．
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24．如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请回答有关问题．
（1）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是 ．
（2）B是改进后的装置，小试管和铜片的组合代替了燃烧匙．开始实验时，向小试管中加入90℃以上的热水后，白磷燃烧．从燃烧条件考虑，热水的作用是 ；
装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的 ． （3）与A相比，B装置的优点是 （答一点即可）． 25．如图是实验室用来制取气体的装置，请回答下列问题．
（1）连接A、C制取氧气，反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，先进行的操作是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
Ⅰ．熄灭酒精灯Ⅱ．把导管移出水面
（2）连接B、D制取二氧化碳，锥形瓶中装入的固体药品是 ；长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下的原因是 ； 检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
26．老师为某化学兴趣小组提供了三瓶没贴标签的无色溶液，他们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液中的一种，小组同学围绕三瓶溶液进行实验． 实验一：鉴别三种溶液
小红各取少量三种溶液分别倒入A、B、C三只试管中，进行图1实验．
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（1）A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 ； B试管中的现象是 ，说明该试管中是稀盐酸；C试管中无明显现象，说明试管中装的是氯化钠溶液．
（2）小亮认为，用一种溶液也能将上述三种溶液一次鉴别，该溶液为 ． 实验二：验证中和反应的发生
小组同学用已鉴别出来的氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案（如图2），证明中和反应的发生． （1）方案一中，振荡的目的是 ．滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应．实验后，溶液中除了酚酞外，一定含有的溶质是 ． （2）方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象为 ．
（3）小敏认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和 （填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生．
27．冰晶石在农业上可用以制杀虫剂，其化学式为Na3AlF6，请回答： （1）冰晶石的相对分子质量为 ．
（2）冰晶石中钠元素、铝元素的质量比是 （填最简整数比）．
28．实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气．向盛有l.0g二氧化锰的锥形瓶中加入68.0g某浓度的过氧化氢溶液，待充分反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量 为67.4g，请计算： （1）产生氧气的质量为
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
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2016年辽宁省抚顺市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．燃放礼花 C．光合作用 D．玻璃破碎 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化． B、燃放礼花过程中有新物质生成，属于化学变化． C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氮 B．橙汁 C．酱油 D．碘酒 【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、液氮中只有氮分子，属于纯净物，故选项正确； B、橙汁中有维生素、水等，属于混合物，故选项错误； C、酱油中有色素、氯化钠等，属于混合物，故选项错误； D、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
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故选A
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为（ ） A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题． 【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价． 故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
4．下列操作正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯
B．
闻气体气味
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
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【考点】加热器皿﹣酒精灯；给试管里的液体加热；检查装置的气密性． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】熄灭酒精灯，要有灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；闻气体气味要用手扇动气流，不能直接闻；给液体加热，试管中的水不能超过试管容积的三分之一；检查装置气密性：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
【解答】解：A、熄灭酒精灯，要有灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；故选项错误； B、闻气体气味要用手扇动气流，不能直接闻；故选项错误；
C、给液体加热，试管中的水不能超过试管容积的三分之一；故选项错误；
D、检查装置气密性：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故选项正确； 故选D
【点评】本考点考查了实验基本操作，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．
5．厨房中安装燃气报警器可用于检测燃气是否泄漏．从分子角度解释，这是因为（ ） A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可以再分 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：厨房中报警器检测到煤气泄漏，是因为煤气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使厨房中报警器报警． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．叠氮化钠（NaN3）能用于制备药物，可由N2O与氨基化钠（NaNH2）反应制得，反应的化学方程式为N2O+2NaNH2═NaN3+NaOH+X，则X 为（ ） A．NH3 B．NO C．H2O D．N2 【考点】质量守恒定律及其应用．
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【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2O+2NaNH2═NaN3+NaOH+X，反应前氮、氧、钠、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钠、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
7．下列物质名称或俗名与其化学式一致的是（ ） A．干冰﹣﹣H2O B．小苏打﹣﹣Na2CO3 C．水银﹣﹣Ag D．消石灰﹣﹣Ca（OH）2 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可． 【解答】解：A．干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，故错误；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，Na2CO3俗称苏打、纯碱，故错误； C．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
D．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故正确． 故选D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
8．下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（ ） A．氧化钙 B．氧化铜 C．浓盐酸 D．浓硫酸
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途． 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙能与空气中的水蒸气反应，氧化铜化学性质稳定，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此回答问题即可
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【解答】解：A、氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，质量增加，故错误； B、氧化铜长期暴露在空气中，质量基本不变，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确； D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误； 故选C．
【点评】本题考查了常见物质的敞口放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9．某化肥与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味，该化肥可能是（ ） A．磷酸二氢钾[KH2PO4]
B．碳酸钾[K2CO3]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3] 【考点】铵态氮肥的检验． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断． 【解答】解：A、磷酸二氢钾[KH2PO4]与熟石灰不反应，无明显变化，故选项错误． B、碳酸钾与熟石灰不反应，无明显变化，故选项错误．
C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误．
D、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，能放出有刺激性气味的气体，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质（与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体）是正确解答本题的关键．
10．根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ） A．用食盐水除去水垢 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
【考点】盐的化学性质；硬水与软水；金属的化学性质；中和反应及其应用． 【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】A、根据氯化钠的性质进行分析判断．
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合其检验方法进行分析判断．
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C、根据氢氧化铝的化学性质进行分析判断． D、根据铜和金的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、食盐水不能与水垢中的成分进行反应，不能用食盐水除去水垢，故选项说法错误． B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确．
C、氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，且腐蚀性较小，能用于治疗胃酸过多，故选项说法正确． D、黄铜加热表面会变黑，黄金加热颜色不变，因此可用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金，故选项说法正确． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、硬水和软水的检验方法、碱的性质等是正确解答本题的关键．
11．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5） C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0） 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可． 【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性． B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性． C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性． D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
12．下列对实验现象的描述，错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
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C．向盛有稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D．向盛有氧化铁的试管中滴加稀盐酸，固体减少，得到黄色溶液 【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断； B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析； D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析． 【解答】解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，故A正确； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B错误； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁在溶液中显黄色，故D正确． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、现象和结论的区别．
13．下列做法符合食品安全要求的是（ ） A．用甲醛保鲜蔬菜 B．用食盐腌渍鸭蛋 C．用烧碱加工熟食 D．用“地沟油”炸油条
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见碱的特性和用途；常用盐的用途． 【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断． B、根据食盐的用途，进行分析判断．
C、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
D、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛保鲜蔬菜，故选项说法错误．
B、可用食盐腌渍鸭蛋，故选项说法正确．
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱加工熟食，故选项说法错误．
D、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，不能用于烹炸食物，
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故选项说法错误． 故选：B．
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒有害物质（甲醛、“地沟油”等）、盐的用途等是正确解题的关键．
14．下列有关物质性质的归纳正确的是（ ） A．铁和铝在空气中都易锈蚀 B．金刚石和石墨都是黑色固体 C．盐酸和硫酸都能与氢氧化钾反应 D．硫酸钠和碳酸钠都能与盐酸反应
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据铁、铝的化学性质分析； B、根据物质的颜色分析判断； C、根据酸的化学性质进行分析； D、根据常见盐的化学性质进行分析．
【解答】解：A、铁与氧气和水接触生锈，铝不易生锈，故错误； B、金刚石不是黑色，故错误；
C、盐酸和硫酸都能与氢氧化钾发生中和反应，故正确； D、硫酸钠与盐酸不反应，故错误． 故选C．
【点评】本题考查生锈的条件、金属与氧气的反应、物质的颜色以及酸的化学性质等，属于基础知识，容易做好．
15．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ） A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
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【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量． C、根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
D、实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器即可．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（47.5mL），故选项说法错误．
C、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确．
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，无需使用漏斗，故选项说法错误． 故选：C．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
二、非选择题 16．用化学用语填空． （1）氩元素 Ar （2）2个硅原子 2Si （3）亚铁离子 Fe （4）氯酸钾 KClO3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、
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2+
离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）氩元素的元素符号为：Ar；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为：2Si；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+；
（4）氯酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：KClO3； 故答案为：（1）Ar；（2）2Si；（3）Fe；（4）KClO3；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．生活与化学息息相关，请用化学知识回答下列问题． （1）米饭、馒头中富含的营养素是 糖类 ．
（2）制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的 吸附 性． （3）我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的 乳化 作用． （4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水硬度的常用的方法是 煮沸 ． （5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 压强 有关． （6）家庭中的下列物品主要使用了合成材料的是 CD （填字母）． A．不锈钢锅 B．实木砧板 C．腈纶抹布 D．塑料果盘．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据米饭、馒头中富含的营养素是淀粉进行解答； （2）根据活性炭具有吸附性进行解答； （3）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
（4）根据生活中降低水硬度的常用的方法是煮沸进行解答； （5）根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行解答； （6）根据腈纶和塑料属于合成材料进行解答．
【解答】解：（1）米饭、馒头中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类；故填：糖类；
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2+
（2）活性炭具有吸附性，所以制糖工业利用活性炭脱色制白糖；故填：吸附； （3）我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的乳化作用；故填：乳化； （4）生活中降低水硬度的常用的方法是煮沸；故填：煮沸；
（5）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强变小，所以汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；故填：压强；
（6）腈纶和塑料属于合成材料，而不锈钢锅属于金属材料，实木砧板属于天然材料．故填：CD． 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．如图是硒元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答问题．
（1）硒元素的相对原子质量是 78.96 ．
（2）A、B、C、D四种粒子中，共表示 3 种元素，其中属于阳离子的是 A （填字母） （3）B与D化学性质相似的主要原因是 最外层电子数相等 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称； 阳离子带正电荷；
多数情况下，最外层电子数相同的元素的化学性质相似． 【解答】解：（1）硒元素的相对原子质量是78.96． 故填：78.96．
（2）A、B、C、D四种粒子中，共表示镁元素、氯元素和钙元素等3种元素，其中属于阳离子的是A，A是镁离子． 故填：3；A．
（3）B与D化学性质相似的主要原因是最外层电子数相等． 故填：最外层电子数相等．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
19．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
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（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为 B＞A=C （2）50℃时，150g A的饱和溶液中，含A 50 g
（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是 降低温度
（4）50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，溶质的质量分数变化最大的是 A ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度大小关系为：B＞A=C； （2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以150g A的饱和溶液中，含A50g；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是降低温度；
（4）A物质的溶解度受温度一下变化最大，降低温度，C物质的溶解度增大，所以50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，溶质的质量分数变化最大的是A． 故答案为：（1）B＞A=C； （2）50； （3）降低温度； （4）A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），回答下列问题．
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（1）煤燃烧时，排放出来的 二氧化硫 （填一种即可）等气体污染物会形成酸雨． （2）图中的物质属于有机物的是 C3H8或CH4 （填化学式） （3）甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；有机物与无机物的区别；书写化学方程式． 【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据煤燃烧时能生成二氧化硫等物质，二氧化硫和水反应生成酸解答； （2）根据一般含有碳元素的化合物为有机物解答；
（3）根据甲烷燃烧的反应物、反应条件、生成物写出化学反应式； 【解答】解：
（1）煤燃烧时能生成二氧化硫等物质，二氧化硫和水反应生成酸，会污染环境； （2）图中的物质属于有机物的是丙烷、甲烷； （3）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2答案：
（1）二氧化硫； （2）C3H8或CH4； （3）CH4+2O2
CO2+2H2O．
CO2+2H2O；
【点评】本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
21．如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题．
（1）此变化中没有改变的粒子是 原子 （填“分子”或“原子”）． （2）反应中A、C两种粒子的个数比是 2：1 ．
（3）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是 D （填字母）． （4）该反应的基本反应类型为 置换反应 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
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【分析】根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律，写出该反应的方程式，根据方程式的题意和特点分析回答有关的问题．
【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是氧气和氨气反应生成了氮气和水，反应的方程式是：4NH3+3O2
2N2+6H2O．
（1）由微粒的变化可知，此变化中没有改变的粒子是原子； （2）由方程式可知，反应中A、C两种粒子的个数比是2：1； （3）由方程式可知，A、B、C、D四种物质中D是水，属于氧化物；
（4）该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应．
故答为：（1）4原子；（2）2：1（3）D；（4）置换反应．
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是明确每种微粒的意义结合相关的知识分析解答．
22．金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁 大 （填“大”或“小”）．
（2）某同学设计了如图所示的两个实验，验证了Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．A中反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3═+2Ag ；B中X溶液可能是 Zn（NO3）2 （填一种即可）．
【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据合金的性能分析回答；
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．据此分析回答． 【解答】解：（1）生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁大．
（2）某同学设计了如图所示的两个实验，验证了Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．A中是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，由于有两种溶液，则B中X溶液应是锌的盐溶液，可能是Zn（NO3）2等．
故答为：（1）大；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，Zn（NO3）2．
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【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
23．A～E是初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，D是世界上年产量最高的金属，E是单质，各物质间的转化关系如图所示（反应条件已经略去）． （1）E是 氧气（或O2） （2）写出C的一种用途 灭火等
（3）D与E反应生成B的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据已有的知识进行分析：A、C是组成元素相同的气体，D为世界上年产量最大的金属，因此D为铁；E是单质，可知：A是一氧化碳，C为二氧化碳，B是四氧化三铁，E是氧气；据此分析即可．
【解答】解：A、C是组成元素相同的气体，D为世界上年产量最大的金属，因此D为铁；E是单质，可知：A是一氧化碳，C为二氧化碳，B是四氧化三铁，E是氧气；因此： （1）E是氧气；故填：氧气（或O2）；
（2）C是二氧化碳，可以用于灭火等；故填：灭火等； （3）铁和氧气点燃产生四氧化三铁；故方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质推断得出其他物质的化学式即可．
24．如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请回答有关问题．
（1）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是 集气瓶中的氧气被耗尽 ．
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（2）B是改进后的装置，小试管和铜片的组合代替了燃烧匙．开始实验时，向小试管中加入90℃以上的热水后，白磷燃烧．从燃烧条件考虑，热水的作用是 提高温度，达到白磷的着火点 ； 装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的 ．
（3）与A相比，B装置的优点是 反应始终在密闭容器中，不污染空气 （答一点即可）． 【考点】空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件． 【专题】空气与水．
【分析】（1）根据燃烧熄灭的方法解答；
（2）根据可燃物与氧气接触，温度达到着火点时可燃物即可燃烧；根据实验现象可以判断空气中氧气的含量；
（3）根据装置特点分析解答．
【解答】解：（1）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是集气瓶中的氧气被耗尽；
（2）向小试管中加入90℃以上的热水后，白磷燃烧．从燃烧条件考虑，热水的作用是提高温度，达到白磷的着火点；
待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是：水进入集气瓶中，约占集气瓶剩余容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）与A相比，B装置的优点是反应始终在密闭容器中，不污染空气． 故填：达到它的着火点；氧气耗尽． 答案：
（1）集气瓶中的氧气被耗尽；
（2）提高温度，达到白磷的着火点；； （3）反应始终在密闭容器中，不污染空气．
【点评】选择消耗氧气的物质时，应该是该物质只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体，并且要足量．
25．如图是实验室用来制取气体的装置，请回答下列问题．
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（1）连接A、C制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4后，先进行的操作是 II （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． Ⅰ．熄灭酒精灯Ⅱ．把导管移出水面
K2MnO4+MnO2+O2↑ ；气体收集完毕
（2）连接B、D制取二氧化碳，锥形瓶中装入的固体药品是 大理石 ；长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下的原因是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ； 检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式，实验结束后为了防止水倒吸要先将导管移出水面再熄灭酒精灯；
（2）根据实验室制二氧化碳的原理和注意事项以及二氧化碳的验满方法来回答．
【解答】解：（1）A装置是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，高锰酸钾加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束后要先将导管移
出水面再熄灭酒精灯，为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；
（2）实验室制取二氧化碳时用的是固体的大理石和稀盐酸反应，所以锥形瓶中装入的固体药品是大理石，长颈漏斗下端要伸入液面以下形成液封是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，二氧化碳不支持燃烧，在收集时将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满． 故答案为：（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；II；
（2）大理石；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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26．老师为某化学兴趣小组提供了三瓶没贴标签的无色溶液，他们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液中的一种，小组同学围绕三瓶溶液进行实验． 实验一：鉴别三种溶液
小红各取少量三种溶液分别倒入A、B、C三只试管中，进行图1实验．
（1）A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；
B试管中的现象是 有气泡产生 ，说明该试管中是稀盐酸；C试管中无明显现象，说明试管中装的是氯化钠溶液．
（2）小亮认为，用一种溶液也能将上述三种溶液一次鉴别，该溶液为 紫色石蕊试液 ． 实验二：验证中和反应的发生
小组同学用已鉴别出来的氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案（如图2），证明中和反应的发生． （1）方案一中，振荡的目的是 使溶液充分混合 ．滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应．实验后，溶液中除了酚酞外，一定含有的溶质是 氯化钙 ． （2）方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象为 溶液逐渐变为红色 ．
（3）小敏认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和 氢氧化钙固体 （填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生．
【考点】缺失标签的药品成分的探究；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据常见的物质性质差异、物质间反应的实验现象进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，据此解答．
【解答】解：实验一：（1）加入碳酸钠溶液，A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，则是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，故会观察到B试管中的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生； （2）盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，氯化钠溶液呈中
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性，不能使紫色石蕊试液变色，故用紫色石蕊试液也能将上述三种溶液一次鉴别，故填：紫色石蕊试液．
实验二：（1）方案一中，振荡的目的是使溶液充分混合．滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故实验后，溶液中除了酚酞外，一定含有的溶质是氯化钙，故填：使溶液充分混合；氯化钙．
（2）酚酞在盐酸中为无色，在氢氧化钙溶液中为红色，故方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象为溶液逐渐变为红色，故填：溶液逐渐变为红色．
（3）盐酸能与氢氧化钙固体反应，故除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和氢氧化钙固体反应的现象，也能证明中和反应的发生，故填：氢氧化钙固体．
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异以及物质间反应的现象进行．
27．冰晶石在农业上可用以制杀虫剂，其化学式为Na3AlF6，请回答： （1）冰晶石的相对分子质量为 210 ．
（2）冰晶石中钠元素、铝元素的质量比是 23：9 （填最简整数比）． 【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． 【解答】解：（1）冰晶石的相对分子质量为23×3+27+19×6=210． （2）冰晶石中钠元素、铝元素的质量比是（23×3）：27=23：9． 故答案为：（1）210；（2）23：9．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
28．实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气．向盛有l.0g二氧化锰的锥形瓶中加入68.0g某浓度的过氧化氢溶液，待充分反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量 为67.4g，请计算：
（1）产生氧气的质量为 1.6g
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
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【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据过氧化氢分解能生成水和氧气，利用氧气的质量求出过氧化氢的质量．
【解答】解：（1）反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，反应前后质量不变，仍然是1.0g． 反应产生氧气的质量为1.0g+68.0g﹣67.4g=1.6g； （3）设过氧化氢的质量为x， 2H2O2
2H2O+O2↑，
68 32 x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：答案： （1）1.6g；
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．催化剂能够改变化学反应的速率，但是质量和化学性质在反应前后不变．
100%=5%
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