一、单选题：（2′×22＝44′）： 1、下列物质中，属于纯净物的是(D)
A．明矾 B．铝热剂 C．赤铁矿 D．碱石灰 2、铝用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（ D）
A、两性 B、还原性 C、低的熔点 D、优良的导电性
3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有（ C ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
4、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（B ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
5、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是（ D ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 6、下列说法正确的是（ D ）
A．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 B．所有的不锈钢都只含有金属元素 C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．我国流通的硬币材质是金属单质 7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ B ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C． 食盐 D． 生石灰
8、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是[ D ]
A、CuCl2 B、AlCl3 C、NaCl D、FeCl2 9．证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（ D ）
＋
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．③② C．①②③ D．②③
10、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
- 1 -
11、下列各项中，能得到氢氧化铝的是[ D ]
A、氧化铝加到热水中 B、NaAlO2溶液中加入足量氯化氢 C、铝投入氨水中 D、NaOH滴入足量AlCl3溶液中 12、在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是(C) A．稀盐酸 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．氯化钾晶体 13、将100mL3mol·L
―1
的NaOH溶液与100mL1mol·L1AlCl3溶液按下列两种方法混合：
―
（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌） （2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌） 上述两种实验所得正确的结论为（ C ）
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等 C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同
14、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ D ） A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
15、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，
根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ C ） 熔点（0C） 沸点（0C） Na 97.5 883 Cu 1083 2595 Al 660 2200 Fe 1535 3000 A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na
16、Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，则作氧化剂的H2O的物质的量为( B )
A、1mol B、3mol C、4mol D、6mol
17、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) [ D ]
18、只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液
- 2 -
区别开来，这种试剂是(A)
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液
19、某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH
溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是(A) A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+
20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl（SO4）2溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时
－
铝元素的主要存在形式是（ C）
A．Al3 B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3和Al(OH)3
＋
－
＋
21、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属， C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
22、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ D ）
A．6∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 二、填空题：(20′)
23、刚玉、红宝石、蓝宝石等，其中所含的主要成分是__________________。
24、用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关的离子方程式： 杂质 所加试剂
（1） （2）
离子方程式
FeCl2（FeCl3）： 、 FeCl3（FeCl2）： 、
25、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象。
①易拉罐开始变瘪的原因是 为
，其化学方程式
。
- 3 -
②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 为
，其离子方程式
。
26、有两组物质：①NaAlO2、AgNO3、Na2CO3、MgSO4；②Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、
NH4Cl均能用一组试剂区别，区别①的试剂是 。
；区别②的试剂是 三、实验题：（共16′）
27、在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量
且反应充分。试回答以下问题： 浓HCl a MnO2 A
Fe b c f d e 浓H2SO4 稀NaOH B
C
D
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 等字母表示）； （2）C装置的作用是 （3）D装置的作用是
（用a、b、c、d
； ；
；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：“是”或“否”）；说明理由： 。 28、（5分）某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下： 氧化铝 氧化铁 过量烧碱 ①加热 B沉淀 A溶液 适量的盐酸 C沉淀 ②适量盐酸 D溶液 (1)写出①②两步的化学方程式：①
- 4 -
②
(2)写出B的化学式 四、推断题：（10′）
29、据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。 （1）D是 ；G是 （填化学式）。 （2）画出元素C的原子结构示意图 。 （3）写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸 ； （4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。 五、计算题：（10′）
30、若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积可能为多少毫升？
31、把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于200毫升稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到氢气2.24升，且在反应后的溶液中不存在Fe3+ 。求原混合物中铁和氧化铁各为多少克？
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一、单选题（2′×22＝44′）： 选 项 题 号 选 项 A 12 C B 13 C C 14 D B 15 C D 16 B A 17 D B 18 A D 19 A B 20 C C 21 D D 22 B 二、填空题：(20′) 23、氧化铝
24、（1）Fe，Fe2Fe33Fe2（2）Cl2，2Fe2Cl22Fe32Cl
25、①原因：二氧化碳溶于氢氧化钠溶液、CO22NaOHNa2CO3H2O
②原因：铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气、Al2OH2H2O2AlO23H2 26、盐酸；氢氧化钠溶液； 三、实验题： 27、（11分）（1）aedbcf（2）干燥氯气（3）吸收尾气氯气（4）磁铁吸引（5）否，加热蒸
干得到Fe2O3。 28、（5分）（1）①Al2O32NaOH2NaAlO2H2O
②Al(OH)33HClAlCl33H2O （2）Fe2O3
四、推断题： 29、（10分）（1）D－Cl2、G－Al（OH）3；（2）铝原子结构示意图略（3）
MnO24H2ClMn2Cl22H2O（4）发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸
被钝化； 四、计算题： 30、（5分）150ml或350ml； 31、（5分）Fe－16.8g Fe2O3－32g
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