鲁教版化学九年级下册中考二模试题.docx

山东聊城市东昌中学2015届九年级中考二模化学试题

时间：70分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 N:14 Cu： S：32 Mg：24 一．选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）

1. 日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是( ) ．． A．海水晒盐 B．分离液态空气 C．气球爆炸 D．食品腐烂 2. 下列按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是( )

A．蒸馏水、碘酒、空气 B．二氧化锰、盐酸、小苏打 C．冰水混合物、熟石灰、医用酒精 D．水银、氧化铜、纯碱 3.规范操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是 （ ）

4.下列物质的用途与性质不对应的是( )

A．食品包装中充氮气以防腐－－常温下氮气的化学性质不活泼 B．一氧化碳用于冶炼金属－－一氧化碳具有可燃性

C．稀有气体能制成多种用途的电光源－－稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D．干冰可用做制冷剂－－干冰升华吸热 5.下列实验不能成功的是( )

A．用肥皂水检验软水和硬水 B．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 C．将CO2通入石蕊试液中，溶液变红 D．用食醋区分食盐和小苏打

6. 复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（ ） A．硫酸钾 B．磷酸二氢铵 C．尿素 D．铵 7. 下列用品由有机合成材料制成的是（ ）

A 不锈钢 B． 保鲜膜 C． 棉纱线 D 锥形瓶

8. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确 的是（ ）

A 异黄酮含有27个原子 B 异黄酮中碳元素质量分数最大

C 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

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D 豆浆中富含的营养成分主要是糖类

9. 推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的 是（ ）

A 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B. MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率

C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D. 原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子

10. 在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生 成物中 一定不含单质的是（ ）

A. ①② B．②③ C．①③④ D．②④ 11. 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．生石灰——防止与CO2反应 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发

12. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管 内上升一段水柱的是( )

X Y A Zn H2SO4 B NH4NO3 H2O C CaO H2O D MnO2 H2O2

13. 右图是某化学反应的微观粒子示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子。下列

说法正确的是 （ ）

A．1个X分子中有3个原子 B．反应物是两种化合物 C．该反应是复分解反应 D．反应前分子数比反应后多 14. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物 质 反应前质量（g） 反应后质量（g） a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5 下列说法中正确的是( )

A．a和b是反应物，d一定是催化剂。B．反应后a物质的质量为4.g C．c物质中元素的种类，不一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数 之比为2：1

15.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢

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氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下 列有关说法错误的是（ ）

A .向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 B .在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C. 氢氧化铝属于氧化物

D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

16.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） ①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4

③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

17.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的（ ） 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B C 有机物 溶液 甲烷 蛋白质 淀粉 酒精 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 18..把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。 金属 溶液 X Y Z的盐溶液 ∕ ∕ M的盐溶液 √ ∕ 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是( )

A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M 19.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） HCl( CO2) NaCl固体 (NaOH) CO2(CO) 稀盐酸（稀硫酸） 试剂 适量NaOH溶液 过量稀盐酸 足量O2 适量钡溶液 操作方法 洗气 蒸发结晶 点燃 过滤 20.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )

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A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石 二、填空题（每空2分，共 30 分）

21.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．

（1）现有H、C、N、O、K、 Ca、Na七种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化

学式：

①生产玻璃的盐_______②极易与血红蛋白结合的有毒气体 ；③改良酸性土壤的 碱 。

（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（C6H8O5N）n]，由____种元素组成， C元素的 质量分数为____。（精确到一位小数）

22. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨

质疏 松”）而实施的项目，厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 。 （2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即 可）。

（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱 氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2 ＝4Fe(OH)3. 23.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得 溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中， 再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可 以观察到的现象是 。

（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶 液中溶质的质量分数的大小关系是 。 24.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C 是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝

A C 高温 色沉淀。根据右图所示的转化关系，请回答：

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B H ② D E ① F G —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————

（1）写出下列物质的化学式:D ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； 反应②的基本反应类型是 。 三、实验探究题（每空2分，共 22 分）

25.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

A B C D E F G H 查阅资料：饱和碳酸氢钠溶液不能吸收CO2，能吸收氯化氢气体 （1）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A—E中选择），使用该套装置制取 气体的突出优点是___________________，该反应原理用化学方程式表示 为 ； 改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。

（2）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上

杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________（用端口字母 表示）。

26.暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引． 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引． 【得出结论】该黑色粉末可能含有 ． 【进行实验】 实验编号 实验操作 ① ② 取黑色粉末加足量稀硫酸 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在方 实验现象 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 澄清石灰水变浑浊 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 ．由实验②可知，该黑色粉末肯定含 ，涉及的化学方程式为_________________ （2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？

【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例： ．

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四．计算题（共8分）

27.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 13.2 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 （1）恰好反应时的实验现象是___________________。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

初中化学试卷

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