一、选择题
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子1737Cl
【解析】 A项CO2的电子式应为 C项乙烯的结构简式应为CH2===CH2；D项质量数为37的氯原子应为3717Cl。
【答案】 B
2．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间 B．共价键就是原子间的共用电子对
C．化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用 D．阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键的核间距相当小
【解析】 相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项A错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对只是形成方式，本身并不是化学键，选项B错误。形成离子键时，不但有阴、阳离子间的吸引力，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项D错误。
【答案】 C 3．(2012·青岛质检)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3
【解析】 MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键。
【答案】 B
4．(2012·山师附中第二次测试)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
【解析】 X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，X2Y可能是H2O、Na2O，C项正确。
【答案】 C
5．下列说法中正确的是( )
A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【解析】 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
【答案】 A
6．下列表示正确的是( ) A．次氯酸的结构式： B．N2的电子式： C．MgF2的电子式：
D．熔融时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 【解析】 A中次氯酸化学式为HClO，但根据成键规则，结构式应为HOCl，A错；B中每个氮原子不能满足8e－稳定结构，电子式应为·N⋮⋮N·，B错；C中阴阳离子应交错排列，C错；熔融时共价··
键不会断裂，D对。
【答案】 D
7．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 【解析】 NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意，NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO4
－
溶于水电离成K＋、H＋和SO2既破坏离子键又破坏共价键，故选D。 4，
【答案】 D
8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是( )
A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中
【解析】 A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。
【答案】 B
9．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是非金属单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。
【答案】 B 10．(2012·济阳质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物 C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
【解析】 A项，短周期元素X、Y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如Na和Al；也可能位于不同周期，如F和Na；B项，X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物，如NaF；C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na＋、F－，也可以不同，如H＋、Li＋；D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
【答案】 C 二、非选择题
11．写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2_______________________________________________； (2)Na2O2______________________________________________；
(3)CO2_______________________________________________； (4)HClO_______________________________________________； (5)Ca(OH)2____________________________________________； (6)HBr________________________________________________。 【解析】 ①离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。
②共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。 ③含氧酸中的H一般是与氧结合，即HClO中原子排列为HOCl。
【答案】
共价键
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。
(1)写出Y2O2的电子式__________________________________。 其中含有的化学键是___________________________________。 (2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程__________________ ____________________________________________________。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。
【解析】 由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；由原子序数X 13．现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： (1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e (2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是______________。 【解析】 由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。 (1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选C。 (2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。 (3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4， － 熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4； － 溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24。 【答案】 (1)B C (2)CD (3)离子键 离子键和共价键 14．(2012·南阳高三期末)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。 (1)这样的两种元素的组合有________种。 (2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。 ①写出这些化合物的化学式：_________________________； ②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”“共价键”)。 (3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。 ①写出这两种化合物的化学式和名称：____________________； ②在这两种化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)； ③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【解析】 (1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M (3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。 【答案】 (1)7 (2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键 (3)①Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾 ②离子键、共价键 ③离子化合物 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容