2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一
化学
考试时间90分钟，100分
答案
适用地区：新课标地区
考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2012年2月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.[2011·门头沟区一模]“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( ) ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②④ B．①② C．①③ D．③④ 2. [2011·课标全国卷] 下列叙述正确的是 ( ) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 3.[2011·上海卷]高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4.[2011·鹰潭一模]下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H＝Ca+2H2O B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2+
+
2+
电解 3+
-
2OH-+H2↑+ Cl2↑
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝
CaCO3↓+CO3+2H2O
5.[2011·韶关二调]M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：
M +X 反应① N +X 反应② Y 2-
下列选项符合的是 ( )
A．M：N2，X：O2 B．M：Al，X：NaOH C．M：Fe，X：Cu2+ D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3
6.[2011·汕头教学质量测试]下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( ) A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
7.[2011·湖南六校仿真]已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是 ( ) A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂
B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移 C.该反应的氧化产物是ZnSO4
D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 8. [2011·海南化学卷] 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 ( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 9. [2011·山东卷] Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
10.[2011·咸阳模拟考试一]现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。
已知X加入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为 ( )
A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. BaCl2 D. H2SO4 11.[2011·赣州适应考试]将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入
25mLK2Cr2O7溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
（ ）
A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后
者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能
12.[2011·巢湖检测]关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）
13．[2011·天水检测]（8分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
____________________________、__________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________________________；②Na2CO3；③__________________________；④NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。
14.[2011·惠州质量检测]（11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 →FeO+CO2↑，4FeO+O2 →2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度大小比较为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 （4）检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
15.[2011·上海十三校二联]（8分）某反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成物之一。
（1）X的化学式是 。
（2）将这5种物质组成一个完整的化学方程式： 。 （3）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。每生成3molX，转移电子数为 。
（4）氯有两种同位素35Cl，37Cl，已知上述体系中KCl,KClO3，HCl各只有一种氯的同位素，Cl2的平均相对分子质量为73.3，则除Cl2外还含有35Cl的物质是 。
16.[2011·甘肃二诊]（9分）物质A~K都是由下表中离子组成的，
且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、 阳离子可以重复使用） 阳离子 阴离子 Na、Al、Ag、Ba+3++2+ OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题： （1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ； （2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 （用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式 ；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为 。 17. [2011·海南化学卷] 镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________________________________________________________________________，
还生成少量的________(填化学式)；
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。
18.[2011·鹰潭市高三第一次模拟考试]（11分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示： 碱石混A △ 合气 B 催化剂 G △ E G H N C 浓硫E F +E 点H I D I G 体D △ K 请回
答下列问题：
(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。 19.[2011·广东惠州模拟]（11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D．生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择： 。 ⑵铝片表面出现的暗红色物质是 ,产生该物质的离子方程式是 。 用离子方程式解释产生气泡： 。
⑶放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。
⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 （ ）
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： 选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 -3+A NaOH 正极 Al-3e＝Al 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ -3++-B 负极 稀盐酸 2Al-6e＝2Al 6H+6e＝3H2↑ C 正极 浓硝酸 Cu-2e-＝Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O -2+-+-D 负极 稀硝酸 Cu-2e＝Cu 2NO3+8H+6e＝2NO↑+4H2O 其中正确的是 ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。
2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一（A卷）
课标化学答案与解析
1. A【解析】①根据水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质；③根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。
2. B【解析】 NaCl为离子晶体，是由Na＋和Cl－直接构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na＋最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。
3. A【解析】铁元素处于+6价具有较强的氧化性，可以消毒，发生氧化还原反应生成氢氧化铁胶体，可以净水。
4. D【解析】澄清石灰水应写为离子形式，A项错误；电解饱和氯化镁得到氢氧化镁沉淀，B项错误；FeBr2溶液中通入过量氯气时溴离子也被氧化，C项错误；D项正确。 5.A【解析】A项为氮气的连续氧化问题，正确；B项，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，B错误；铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜，亚铁离子与铜离子不能继续反应，C错误；D项，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能再与碳酸钠继续反应，D错误。
6.C【解析】.Mg2+与OH－不能大量共存，A错误；CO32-在强酸性条件下生成CO2 ，但不是发生氧化还原反应，B错误；C项中四种离子在碱性条件下可大量共存，而在强酸性条件SO32— 可被NO3—氧化，C正确；NH4+与OH－不能大量共存，D错误。
7.C【解析】题给的方程式配平后为2Ag3AsO4+11Zn +11H2SO4 6Ag+ 11ZnSO4 +2AsH3+8H2O。A错，因为Ag3AsO4中Ag、As两元素的化合价都降低了，而没有其他变化。B错，因为Ag3AsO4中Ag、As两元素的化合价分别降低3价、8价，所以，应有11 mol e-转移； C对，因为整个反应中，只有Zn元素的化合价升高了。D错，因为在反应中硫酸分子内各元素化合价均无变化，所以仅仅表现酸性。
8. D 【解析】 NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液，故A错；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B错；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C错；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，BaSO4为沉淀，故D对。
9. C 【解析】 Al2O3属于两性氧化物，A项错误；Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加热时促进水解，且水解生成的HCl挥发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，C项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu和H2，D项错误。
10.B【解析】代入法，Y为硫酸钠、W为氯化钡，硫酸和碳酸钠为X、Z中的任意一种。 11.B【解析】四氧化三铁的物质的量为
3.48g1
0.015mol,在四氧化三铁中有的铁 13232gmol元素是+2价，2/3的铁元素是+3价，根据化合价升降相等，0.015mol=0.025L×c×2×3,解得，c=0.1mol·L，应选B。
12.D【解析】NaHCO3热稳定性差，受热易分解，但Na2CO3热稳定性好，受热不分解，A项正确；据反应后生成NaCl的元素守恒知，Na2CO3中Na的质量分数较高，等质量消耗盐酸更多，B项正确；等浓度的HCO3–与CO32–，由于CO32–水解程度大，水解产生更多OH–，加入酚酞红色更深，C项正确；HCO3–能与OH–反应得到CO32–后于Ba2+产生沉淀，D项错误。
13.(1)纯碱(或Na2CO3)
2－＋＋－
(2)CO3＋2H===CO2↑＋H2O H＋OH===H2O (3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 (5)5.85
【解析】(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。
(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应
－＋
生成CO2气体，离子方程式为CO23＋2H===H2O＋CO2↑
(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化薄膜阻止了反应继续进行。
(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3 ，③为Na2CO3和NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。 14.（1）ABEF
（2）FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)
2+2+
（3）硫酸的作用是抑制Fe的水解，铁皮的作用是防止Fe的氧化
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，
+
若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4
（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 【解析】（1）用已知浓度的浓溶液配制稀溶液时，需要使用玻璃棒引流，烧杯进行溶解，500mL容量瓶进行配制，胶头滴管进行定容。
（2）下脚料在稀硫酸中溶解，难溶性杂质通过过滤即可除去，稀硫酸同时也抑制Fe2+水解，为防止Fe2+氧化，加入适量的Fe皮，之后的过程中均为发生化学反应，因此浓缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO4·7H2O，结合图示可知，FeSO4与2NH4HCO3反应可得到FeCO3沉淀和CO2气体，同时还有(NH4)2SO4和H2O，故A为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)＞
-1
c(SO42─)，且NH4+水解使溶液呈现酸性，即有：c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)。
（3）结合（2）知20%H2SO4和铁皮的作用分别是抑制Fe2+的水解、防止Fe2+的氧化。 （4）NH3是中学阶段唯一的碱性气体，故可用碱与之反应生成NH3，再用湿润的pH试纸或者红色石蕊试纸即可检验。
（5）结合（2）知“合成”中发生的化学变化为：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+ (NH4)2SO4+ CO2↑+H2O。
15.（1）H2O （2）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）KClO3
3.01×1024 （4）KClO3
【解析】(1)由氯元素化合价的变化可知，该反应为氧化还原反应，HCl和KClO3为反应物即：6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，故X为H2O；HCl作还原剂，其中的Cl元素被氧化，每生成3 mol H2O转移5 mol 电子即 3.01×1024个电子；3 mol Cl2中的6 molCl原子有5 mol来自于HCl，1mol来自于KClO3 ，设HCl中Cl的相对原子质量为a，KClO3中Cl的相对原子质量为b， 则M(Cl2)=（5a+b）/3=73.3，再结合题给的两种同位素可知a=37，
b=35，故答案为KClO3 。
16.（1）A为Al2(SO4)3、D为BaSO4、K为NaNO3、J为AgCl
（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (4)4OH－-4e－=2H2O+O2↑
【解析】C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸，结合离子种类确定沉淀为氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。由于可溶性的银盐只有硝酸银，确定在反应①中生成了氢氧化铝和硫酸钡沉淀，B溶液显碱性，确定A为硫酸铝、B为氢氧化钡、C为氢氧化铝、D为硫酸钡。氢氧化铝沉淀溶于强碱E氢氧化钠溶液，生成F偏铝酸钠，偏铝酸钠能与铝盐发生互促水解，因J为氯化银沉淀，铝盐G为氯化铝，H为氯化钠，氯化钠与硝酸银I反应得到氯化银沉淀J和硝酸钠K。氢氧化钡为二元强碱、氢氧化钠为一元强碱，等物质的量浓度时前者pH较大；电解硝酸银溶液时，阳极发生氧化反应得到氧气。 17. (1)MgO Mg3N2
(2)＋2 CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg(OH)Cl (3)①②③⑤
【解析】 (1)镁在空气中燃烧的反应：2Mg＋O2===2MgO、3Mg＋N2===Mg3N2；(2)镁原子最外层电子数是2，且镁元素没有可变化合价，只能为＋2价；(3)组成和结构相似的离子化合物，离子半径之和越大，离子键越弱，F－＜I－，故①正确；由于Mg与F2的反应体系总能量降低，因此该反应是放热反应，故②正确；Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641.3 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(l)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，由盖斯定律两方程式相减得Cl2(g)
－1
＋MgBr2(s)===Br2(l)＋MgCl2(s) ΔH＝－117.3 kJ·mol，ΔH＜0是放热反应，故③正确；离子半径之和越大，离子键越弱，离子化合物越不稳定，F－＜CI－＜Br－＜I－，故④错；由盖斯定律可得MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1，故⑤正确。 18.(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。
(2) 5mol； (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑
+－2+
(4) 3Fe + 8H + 2NO3 == 2NO↑+3Fe + 4H2O
(5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。
【解析】⑴ 本题的突破口I为NO2，A分解的产物可被碱石灰或者浓硫酸吸收，说明A分解产生的碱性气体B为氨气，酸性气体D为二氧化碳。则A为碳酸铵或者碳酸氢铵或者二者的混合物。检验铵根离子常用氢氧化钠溶液和红色的石蕊试纸。⑵ E是常见的气体单质且与H反应生成NO2，可推测E为氧气，则C与D是过氧化物与二氧化碳的反应，B与E的反应是氨气的催化氧化反应，H为NO，反应的化学方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O每生成1molNO，转移电子5mol电子。⑶实验室里用无水氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气。⑷由转化关系可知N为硝酸，稀硝酸与铁反应的离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－=== 2NO↑+3Fe2+ + 4H2O。⑸氨气与二氧化碳物质的量为8:5时，固体A为碳酸铵与碳酸氢铵的混合物，设二者物质的量分别为x、y，则（2x+y）：（x+y）=8:5，x:y=3:2。 19.⑴C 在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，观察现象。
⑵铜 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+， Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
+
(3)氢气 ①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H ②该反应放热，升高温度反应加快 ③铜与铝构成原电池，加快铝失电子
⑷AB
⑸B 电解质溶液的性质
+
【解析】⑴依题意，铝片表面有氧化铝致密保护膜，要使铝与铜离子或H反应，必须破坏氧化膜，比较硫酸铜和氯化铜知，差异在阴离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝结构。
－
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验证实验：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化铜（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确。
⑵发生相关反应有：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,3CuCl2+2Al＝2AlCl3+3Cu ，AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+3HCl,6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑；⑶氯化铜水解能力比氯化铝弱，铝置换反应是放热反应，溶液温度升高；铝与铜构成原电池，加快了铝失电子。⑷采取措除去氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，铝片表面有氧化铝，与铜在硫酸铜溶液中不能构成原电池；在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀，氧化铝仍然没有除去，所以，C和D项不能达到目的。⑸在氢氧化钠溶液中铝溶解，铝片为负极，A项错误；在稀盐酸中，铝失电子，为负极，电极反应正确，B项正确；在浓硝酸中，铝发生钝化，铜为负极，电极反应式中电子不匹配，C项错误；D项，铜与铝在稀硝酸中都能溶解，但是构成原电池后，活泼的铝为负极，负极反应为2Al-6e-＝2Al3+，正极反应为2NO3-+8H++6e-＝2NO↑+4H2O，负极反应错误，D不正确。由此推断金属作电极与电解质溶液性质有关。
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