本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第I卷共20小题。1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是（ ） A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．下列叙述不正确的是（ ）
A．向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，有气体产生 B．生产玻璃和水泥时，都用到了纯碱和石灰石
C．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 D．氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 9．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（ ）
实用文档
A．若M2与R核外电子层结构相同，则原子序数R>M B．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差l C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
＋－
D．Na的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小 10．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和油脂都能发生取代反应
B．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性而析出 C．油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油
D．淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 11．下列关于实验操作或实验事实的描述正确的是（ ） A．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内的液面 C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需要的浓度并加入少量铁粉
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 12．某化学探究小组为研究化学能与电能相互转换的原理，设计如图所示的两套装置。对这两套装置的分析错误的是（ ）
＋－
A．两装置中，铜电极上均发生反应：Cu－2e=Cu B．图2装置能将电能转化为化学能
＋－
C．两装置的石墨电极上发生的电极反应均为2H＋2e=H2↑ D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大 13．下列说法正确的是（ ）
－－＋
A．0.1mol·L1的氨水加水稀释，c(OH)／c(H)减小
－＋
B．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中：c(CH3COO) 2＋ 第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1 实用文档 道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。 【必做部分】 28．（14分）我国研制的“神舟”九号飞船已于2012年6月16日18时37分成功发射， 中国人民解放军航天员大队男航天员景海鹏、刘旺和女航天员刘洋组成飞行乘组，执行了这次载人交会对接任务。航天器的升空离不开燃料推进剂的研究与发展。已知推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。试回答下列问题： (1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型： ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因： 。 (2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(N2H4)和氧化剂乙组成。乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式： 。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时。负极的电极反应式是 。丙也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6 g化合物丙，隔绝空气加热使其完全分解，生成N2、O2和CO2，生成的N2折合成标准状况下的体积为4.48 L。生成的CO2气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L，丙的化学式为 。 (3)还有一种组成为N4H4的火箭推进剂，其阴阳离子个数比为1：l，是一种离子化合物。它与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物的化学式： 。 (4)根据上述原理，以下物质中可能作为火箭推进剂的是 。 A．石油产品 B．四氯化碳 C．液氟 D．纯碱 29．（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： (1)保存碘单质时应注意的问题是 。 (2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子： ①I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H<0 ②I2(aq)+2I-(aq)I42-(aq) 反应②的平衡常数K= (填表达式)。温度升高时，反应①的平衡常数将 (填“增大”不变”或“减小”)。 (3)碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。现准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50．0 mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。 实用文档 ①该反应△H 0(填“>”或“<”)。 ②反应从开始到t1(t1=3 min)时间内的平均速率υ(I2)= 。 ③在450℃时，该反应的平衡常数K= 。 ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。 A．I2与WI2的浓度相等 B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C．容器内混合气体的密度不再增加 D．容器内气体压强不变化 （4)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-75.56 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式： 。 30．（14分）下面是某实验兴趣小组设计的探究二氧化硫制备方法和性质实验。 ⑴实验室中用下列装置测定SO2转化成SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中的CO2的影响。） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。 ②实验过程中，需要通入氧气。实验室中使用下图装置和中学化学常见物质制取氧气，试写出任意一个符合上述条件的化学方程式 。 实用文档 ③停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，目的是 。 ⑵某学习小组设计如下图实验（部分装置）以验证二氧化硫的性质，将足量二氧化硫依次通过下列装置： ①在试管a中观察到有淡黄色沉淀析出，体现了二氧化硫哪些性质 。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 ②为验证二氧化硫的还原性，小组同学设计取试管b中的溶液分成三份，并设计了如下实 验： 方案I：往第一份试液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：往第二份试液加入品红溶液，品红溶液红色褪去 方案Ⅲ：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 上述方案合理的是 ，试管b中发生反应的离子反应方程式为 。 【选做部分】 31．（8分）［化学——化学与技术］用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴(CoCl2)的工艺流程如下： 已知：①Fe、Co、Ni都属于铁系元素，化学性质相似。 ②钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 ③C2+、Fe2+、Fe3+沉淀完全时的pH依次为9.4、9.6、3.7。 (1)根据信息①写出钴与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，理由： (用反应的化学方程式表示)。 实用文档 (3)“除铁”步骤中加入双氧水、纯碱的目的分别是 、 。 (4)在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 (5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程： ①写出阳极的电极反应式： 。 ②写出除去甲醇的离子方程式： 。 32．（８分）［化学——物质结构与性质］A、B、C、D、E为周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C原子的最外层有6个运动状态不同的电子，且C、D处于不同周期，D的最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期元素中最强，E除最外层原子轨道处于半满状态，其余能层均排满电子。 ⑴BC3-的空间构型为 ，其中B原子轨道的杂化类型为 。 (2)AC与B2互为等电子体，则AC的结构中π键与σ键个数之比为 。 (3)E元素基态原子的核外电子排布式为 。 (4)元素E与D形成的一种物质，其晶体的晶胞结构如图甲所示，该物质的化学式是 。 (5)图乙所示为单质E的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，单质E的密度为ρg／cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a，ρ的代数式表示)。 33．（8分）［化学——有机化学基础］噁唑法是合成纤维素B6(F)的常用方法，合成路线如下： ⑴E生成F的反应类型为 (填字母)。 A．消去 B．氧化 C．取代 D．加成 (2)A生成B的化学方程式为 。 实用文档 (3)C在酸性条件下水解产物的结构简式为 和 。 (4) F的一种同分异构体，能与液溴发生取代反应生成两种一溴代物，能使NaOH酚酞溶液颜色变浅，在浓硫酸作用下能发生消去反应，试写出两种该有机物的结构简式： 、 。 山东省xx届高三高考模拟卷（三） 理科综合参考答案 一、选择题 7．B 8．B 9．D 10．A 11．C 12．C 13．A 卷二 28. (1)离子键、共价键(2分) NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分) (2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分) N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分) 8.96(1分) C(NO2)4(2分，也可写成CN4O8) (3)HN3(2分) (4)AC(2分) 29. (1)密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中(1分) (2)c(I42-)／[c(I2)·c2(I-)](2分) 减小(2分) (3)①<（1分) ②1.20×10-2mol·L-1·min-1(2分) ③9(2分) ④BC(2分) (4)5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) △H=-1377.22 kJ·mol-1(2分) 30．⑴①先拿下分液漏斗上面的塞子，打开分液漏斗的活塞，使浓硫酸慢慢滴下（3分） ②2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分） ③使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收（2分） ⑵①A（2分） ②方案III（2分） SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2Cl（3分） 31．⑴Co+2HClCoCl2+H2↑(1分) ⑵4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 [2分，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可以不写] ⑶亚铁离子转化为铁离子(1分) 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(1分) ⑷防止Co2+水解(1分) 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分) 32.平面三角形（1分） sp2(1分) (2)2：1(1分) （3）1s22s22p63s23p63d104s1（1分） （4）CuCl（2分） （5）256/a3ρ（2分） 33． (1) C（1分） ＋ － － 实用文档 （3）HOOCCH(CH3)NHCHO（2分） C2H5OH（1分） 实用文档 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容