命题人：彭淑梅 审题人：张道年
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第I部分（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分） 1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．该反应只有在加热条件下才能进行 D．D物质的能量一定比A物质的能量高
(此反应为吸热反应)，反应速率为v1； N2(g)+3H2(g)
2．设
2NH3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.都增大 B.都减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 3. 下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 右图，卡片上描述合理的是
A．①②③
C．③④⑤
4．判断下列说法，其中正确的组合是
B．④⑤⑥ D．②③⑥
卡片No.10 Date: 201５-3-11 实验记录： ①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③溶液的PH增大 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H向铜片移动 +
①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应． A． ①③⑤⑦
B． ①②③⑤⑥
C． ①③
D． ①③④⑤
-1
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L降到0.8mol·L需20s，那么反应物由0.8mol·L降到0.2mol·L所需反应的时间为
A.10s B. 小于10s
C. 大于10s D.无法判断
-1
-1
-1
6．根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是 元素符号 原子半径/nm 主要化合价
L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 A．氢化物的稳定性为H2T 2- A．非极性键也可能存在于离子化合物中 B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．共价化合物在液态时不能导电 D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ．．．A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋ + 2e= Cu - C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe - 3e= Fe - 3＋ 9．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ．．．A．H2Se比H2O稳定 B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C．它有两种氧化物SeO2和SeO3 D．其单质常温下呈固态 10．在一密闭容器中进行反应： 。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1 B.SO3为0.25mol·LC.SO2、SO3均为0.15mol·L D.SO3为0.4mol·L11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 -1 -1 -1 A．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物能被A的最高价氧化物的水化物溶解 D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) （ ） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L -1 C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0% D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L·s -1 -1 13．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是 （ ） A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极 B 燃料电池是将热能转换为电能的装置 C、通入氧气的一极是燃料电池的负极 D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分） 14．对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入稀有气体氖 15．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是 A． 元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应 B． 元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 C． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D． 元素A、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 16．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中 进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率和提高SO2的转化率 B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不变 C．达到平衡时，v(SO2)正＝v(O2)逆 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 17．38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是 A． 38Sr是第3周期ⅡA族元素 B． Sr的离子半径比Ar的原子半径大 C． Sr的碳酸盐受热会分解 D． Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱 第II部分（非选择题 共49分） 三、填空题 18．(12分)（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 ① 写出元素符号： A ，C ，E 。 ② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 ③ 写出E2C的电子式： 。 （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 ① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>” 或“＜”表示） ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) ③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。 ④ 下列说法正确的是 A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 19．（15分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。 实验编实验操作 实验现象 3＋ 号 ① 分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) 试管A中不再产生气泡； H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 ② 另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 试管A、B中均未明显见到mL 10％H2O2溶液 （1）①中过氧化氢分解的化学方程式 为 。 （2）实验①的目的 是 。实验中滴加FeCl3溶液的目的 是 。 （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案 是 。（用实验中所提供的几种试剂）。 有气泡产生。 试管B中产生的气泡量增大。 （4）对于H2O2分解反应，Cu也有一定的催化作用。为比较Fe和Cu溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。 ①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结 2+3+2+ 论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 20．(13分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根据两反应本质，判断________能设计成原电池(填“A”或“B”) (2)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料、电解质溶液及电极反应式 电极反应式:负极：______________________________________ 正极：________________________________________。 (3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 21．（6分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大． （1）X位于元素周期表中位置 ；W的原子结构示意图是 （2）除做半导体材料，Y的单质的用途可以是 （写出一种）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）． （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ． 2015学年度下学期期中考试高一级化学科试题答卷 座位号： 考号： 班级： 姓名： 试室号： 第II部分（非选择题 共49分） 18．(12分) （1）① A ，C ，E 。 装 ② 。 ③ 。 （2）① 周期第 族。 （用“>”或“＜”表示） ②____________， 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) ③主要离子是________________________________________________。 ④ 下列说法正确的是 19．（15分） （1）①化学方程式为 。 订 线 （2） 。 。 （3） 。（用实验中所提供的几种试剂）。 （4）①定性分析： ， ②定量分析： 20．(13分) (1) ________ (填“A”或“B”) (2)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料、电解质溶液及电极反应式 负极：______________________________ 正极：_______________________________。 (4)负极材料是________。___ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。________ 极。 21．（6分） （1） ；W的原子结构示意图是 （2） （写出一种）； （写化学式）． （3）该反应的化学方程式是 ． 2015学年度上学期期中考试高一级化学科试题答案 1-5 BADCC 6-10 CDDAB 11-13 CCA 14AB 15A 16AC 17A 18. （15分） （1） ①H S K （3分） ②Al(OH)3＋OH=== AlO2＋2H2O （1分） ③K － － ＋2－ ＋ K（S 1分） （2） ① 二 、ⅤA 、 H3AsO4 ＜ H3PO4 （3分） ② 4 、 更小 （2分） ③ H Br SO4（3分） ④ A BD （2分） 19. （15分） （1）2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑ （不写催化剂、没有配平各扣一分） （2分） （2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分） 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 （2分） （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的FeCl3溶液，产生气泡的速率快的是10％H2O2溶液，反之是5％H2O2溶液。（3分） （4）①溶液中气泡产生的速率（2分）；控制阴离子相同，排除氯离子的干扰（2分） ②收集40mL气体所需的时间（2分） 20.（13分） FeCl3 + — 2— （4分）（电极材料、电解质溶液错误及不标溶液各扣一分） (1)B (2分) (2) Cu－2e===Cu 2Fe＋2e===2Fe(4) 铅(Pb) 减小 负（3分） － 2＋ 3＋ － 2＋ （各2分） 21．（6分）（1） 第三周期第IA族 （3） SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl ．（2分） （2）．制造硅太阳能电池 HCl 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容2+