2021年四川省达州市红岭中学高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的化合物，其结构如下图。在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 OH

x

A B 下列说法正确的是

A．化合物C中的官能团只有羧基 B．化合物B的分子式C20H32O C．1mol化合物A最多能与6mol溴发生加成反应 D．化合物A分子式为C27H34O3 参： D 略

2. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学

键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为1，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是

A．194 B． 391 C．516 D．658 参： B 略

3. 在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是

A.c(A)=0.15 mol·L-1 B.c(B)=0.8 mol·L-1 C.c(C)=0.3 mol·L-1 D.c(D)=0.5 mol·L-1 参： B 略

4. 关于2 mol氨气，下列说法正确的是

A．质量为17 g B．含有6.02×1023个NH3分子

C．标准状况下的体积为44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol.L-1

参：

C

试题分析：A．2mol氨气的质量是＝2mol×17g/mol＝34g，A错误；B．含有6.02×1023个NH3分子是1mol，2mol氨气发生含有的分子个数是2×6.02×1023个，B错误；C．标准状况下的体积＝

2mol×22.4L/mol＝44.8 L，C正确；D．溶于1 L水后，部分氨气与水反应，则溶液中NH4＋的浓度不是2 mol/L，D错误，答案选C。

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5. 下列说法中正确的

是 （ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变 C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 参： D 略

6. 将木炭和浓硫酸共热，让反应生成的气体通入下列溶液中，有沉淀析出的是

①氢氧化钠溶液 ②氯化钡溶液 ③酸化的钡溶液 ④氯化钙和氢氧化钠混合溶液

A．只有④ B．③④ C．②③ D．①④ 参：

B

7. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是 A．K B．F C．Ne D．Na

参：

B

8. 16 8O和18 8O的核外电子数的关系是( )

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 参： C

9. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参： B 略

10. 下列说法正确的是 ( ) A．pH值为7的溶液一定呈中性

B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。 C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大 D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

参： C 略

11. 某元素的某种离子X2－

核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是

参： C 略

12. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ） A． 2V L B．2.5VL C．3VL D．无法计算 参： 略

13. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ） A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物

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C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 参： C 略

14. 在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A．1.0mol／L B．1.2mol／L C．1.5mol／L D．1.8mol／L

参： B 略

15. 下列说法正确的是

A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 C．断裂化学键是放热过程 D．形成新的化学键是吸热过程 参： B 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠

溶液的作用是 ▲ 。

（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 ▲ 、 ▲ 等问题。

（3）在右下图所示的装置中进行50 mL 0.50 mol／L醋酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ▲ ； ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均 为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。已知反应前醋酸 和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3 ，反应后混合溶液的比热容

为c=4.18J/(g·℃)。试写出中和反应的热化学方程式： ▲ 。 参：

（3）①环形玻璃搅拌棒

②CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) △H=- 55.18 kJ·mol 略 3 / 4

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的 %。

参： 53%

0.1mol C-mHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。 参： C17H33COOH

19.

参：

解1：，∴该烃的实验式为C2H5 。

设该烃的分子式为(C2H5)n ，(2×12+1×5)·n＝58 ，解得n＝2 ∴ 该烃的分子式即为C4H10 。

解2：，

∴ 该烃的分子式即为C4H10 。

解3：

∴ 该烃的分子式即为C4H10 。

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