2014年高考理综全国卷1(含详细答案)

理科综合能力测试

使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1

C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27

P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu— Br—80

Ag—108

第Ⅰ卷(选择题 共126分)

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的）

1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ）A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变

C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜

D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是

（ ）A. O2的产生停止 B. CO2的固定加快

C. ATP/ADP比值下降

D. NADPH/NADP比值下降

3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ）A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行

C. 维持内环境中Na、K浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行

文科综合能力测试试卷 第1页（共58页）

4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ）

A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察

5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. Ⅰ2和Ⅰ4必须是纯合子 B. Ⅱ1、Ⅲ1和Ⅲ4必须是纯合子 C. Ⅱ2、Ⅱ3、Ⅲ2和Ⅲ3必须是杂合子 D. Ⅱ4、Ⅱ5、Ⅳ1和Ⅳ2必须是杂合子

6. 某种植物病毒V是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是

（ ）

A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是

（ ） A. 戊烷

B. 戊醇

C. 戊烯

D. 乙酸乙酯

8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不C 能与NHK2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 4Cl混合使用 D FeCl FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作3能从含有Cu2的溶液中置换出铜 9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快

下列有关该反应的说法正确的是

（ ）

A. 反应速率与I的浓度有关

B. IO也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJmol1

D. v(H2O2)v(H2O)v(O2)

文科综合能力测试试卷 第2页（共58页）

10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和

Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

（ ）

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2＞Y＞Z

D. 原子序数：X＞Y＞Z

11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

（ ）

A. 溴酸银的溶解是放热过程

B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快

C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6104

D. 若钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 （ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 AgNO3与AgClA 稀硫酸 Na2S Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 的浊液 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NOSO2与可溶性钡盐均可生成3)2溶液 白色沉淀 D 浓 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：＞碳酸＞硅酸 文科综合能力测试试卷 第3页（共58页）

二、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～

18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14. 在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是 （ ）

A. 将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化

B. 在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化 C. 将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表连接。往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流的变化

D. 绕在同一铁环上的两个线圈，分别接电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化

15. 关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是

（ ）

A. 安培力的方向可以不垂直于直导线 B. 安培力的方向总是垂直于磁场的方向

C. 安培力的的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关

D. 将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半

16. 如图，MN为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场（未

画出）。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出，从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O。已知粒子穿越铝板时，其动能损失一半，速度方向和电荷量不变。不计重力，铝

板上方和下方的磁感应强度大小之比为 （ ） A. 2 B.

2

C. 1

D. 22 17. 如图，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系统处于平衡状态。现使小车从静

止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值，然后保持此值，小球稳定地偏离竖直方向某一角度（橡皮筋在弹性限度内）。与稳定在竖直位置时相比，小球的高度

（ ）

A. 一定升高 B. 一定降低 C. 保持不变

D. 升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定 文科综合能力测试试卷 第4页（共58页）

18. 如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上。在ab线圈中通以变化的电流，用示波

器测得线圈cd间电压如图（b）所示。已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈ab中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是 （ ）

A

B

C

D

19. 太阳系各行星几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳做圆周运动。当地球恰好运行到某地

外行星和太阳之间，且三者几乎排成一条直线的现象，天文学称为“行星冲日”。据报道，2014年各行星冲日时间分别是：1月6日木星冲日；4月9日火星冲日；5月11日土星冲日；8月29日海王星冲日；10月8日天王星冲日。已知地球及各地外行星绕太阳运动的轨道半径如下表所示，则下列判断正确的是

（ ） 地球 火星 木星 土星 天王星 海王星 轨道半径（AU） 1.0 1.5 5.2 9.5 19 30 文科综合能力测试试卷 第5页（共58页） A. 各地外行星每年都会出现冲日现象 B. 在2015年内一定会出现木星冲日

C. 天王星相邻两次冲日的时间间隔为土星的一半 D. 地外行星中，海王星相邻两次冲日的时间间隔最短

20. 如图，两个质量均为m的小木块a和b（可视为质点）放在水平圆盘上，a与转轴

OO的距离为l，b与转轴的距离为2l。木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重

力的k倍，重力加速度大小为g。若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用

表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是

（ ）

A. b一定比a先开始滑动

B. a、b所受的摩擦力始终相等

C. kg2l是b开始滑动的临界角速度 D. 当2kg3l时，a所受摩擦力的大小为kmg

21. 如图，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三

个顶点，F为MN的中点，∠M30。M、N、P、F四点处的电势分别用M、

N、P、F表示。已知MN，PF，点电荷Q在M、N、P三点所在平

面内，则

（ ）

A. 点电荷Q一定在MP的连线上 B. 连接PF的线段一定在同一等势面上

C. 将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功 D. P大于M

文科综合能力测试试卷 第6页（共58页）

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22～第32题为必考题，每个试题考生

都必须做答。第33～第40题为选考题，考生根据要求做答） （一）必考题（共129分） 22.（6分）

某同学利用图（a）所示实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度a与钩码的质量m的对应关系图，如图（b）所示。实验中小车（含发射器）的质量为200 g，实验时选择了不可伸长的轻质细绳和轻定滑轮，小车的加速度由位移传感器及与之相连的计算机得到。回答下列问题：

（1）根据该同学的结果，小车的加速度与钩码的质量成________（填“线性”或“非线性”）关系。

（2）由图（b）可知，am图线不经过原点，可能的原因是_______________________。

（3）若利用本实验装置来验证“在小车质量不变的情况下，小车的加速度与作用力成正比”的结论，并直接以钩码所受重力mg作为小车受到的合外力，则实验中应采取的改进措施是________，钩码的质量应满足的条件是________。 23.（9分）

利用如图（a）所示电路，可以测量电源电动势和内阻，所用的实验器材有： 待测电源，电阻箱R（最大阻值999.9 Ω），电阻R0（阻值为3.0 Ω），电阻R1（阻值为3.0 Ω），电流表○A（量程为200 mA，内阻为RA=6.0 Ω），开关S。

文科综合能力测试试卷 第7页（共58页）

实验步骤如下：

①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S；

②多次调节电阻箱，记下电流表的示数I和电阻箱相应的阻值R； ③以

1I为纵坐标，R为横坐标，作1IR图线（用直线拟合）； ④求出直线的斜率k和在纵轴上的截距b。 回答下列问题：

（1）分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则

1I与R的关系式为________________。 （2）实验得到的部分数据如下表所示，其中电阻R=3.0 Ω时电流表的示数如图（b）所示，读出数据，完成下表。答：①________，②________。

R/Ω 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 I/A 0.143 0.125 ① 0.100 0.091 0.084 0.077 I1/A1 6.99 8.00 ② 10.0 11.0 11.9 13.0

（3）在答题卡图（c）的坐标纸上所缺数据点补充完整并作图，根据图线求得斜率k=________A11，截距b=________A1。

（4）根据图线求得电源电动势E=________V，内阻r=________。 24.（12分）

公路上行驶的两辆汽车之间应保持一定的安全距离。当前车突然停止时，后车司机可以采取刹车措施，使汽车在安全距离内停下而不会与前车相碰。通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和为1 s。当汽车在晴天干燥沥青路面上以108 km/h的速度匀速行驶时，安全距离为120 m。设雨天时汽车轮胎与沥青路面的动摩擦因数为晴天时的2/5，若要求安全距离仍为120 m，求汽车在雨天安全行驶的最大速度。

文科综合能力测试试卷 第8页（共58页）

25.（20分）

如图，O、A、B为同一竖直平面内的三个点，OB沿竖直方向，BOA60，OB32OA。将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球在运动过程中恰好通过A点。使此小球带电，电荷量为q(q＞0)，同时加一匀强电场，场强方向与△OAB所在平面平行。现从O点以同样的初动能沿某一方向抛出此带电小球。该小球通过了A点，到达A点时的动能是初动能的3倍；若将该小球从O点以同样的初动能沿另一方向抛出，恰好通过B点，且到达B点的动能是初动能的6倍。重力加速度大小为g。求 （1）无电场时，小球到达A点时的动能与初动能的比值； （2）电场强度的大小和方向。 26.（13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸

氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去

MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。 a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

文科综合能力测试试卷 第9页（共58页）

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

（7）本实验的产率是________（填标号）。 a. 30%

b. 40℅

c. 60℅

d. 90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________（填“高”或“低”），原因是__________________________________________________。 27.（15分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为_______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和

Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式：______________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_______。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产

品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________________________。

文科综合能力测试试卷 第10页（共58页）

28.（15分）

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：____________________________________。 （2）已知：

甲醇脱水反应2CH 3OH(g)CH3OH3(g)H2O(g) H123.9 kJmol1 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1

乙醇异构化反应C2H 5OH(g)CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1

则乙烯气相直接水合反应C(g)H 2H42O(g)C2H5OH(g)的H＝_______

kJmol1。

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_________________________。 （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O︰

nC2H4=1︰1）。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 ②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为________，理由是____________________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，nH2O︰nC2H4=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________、________。

29.（9分）

回答下列问题：

（1）在观察大蒜根尖细胞有丝的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是________；龙胆紫溶液属于________性染料，能够使细胞中的________着色。 （2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为：________。

文科综合能力测试试卷 第11页（共58页）

30.（11分）

请回答关于群落演替的问题：

（1）在光裸的岩石上开始的演替和从森林被全部砍伐的地方开始的演替中，哪个属于初生演替，哪个属于次生演替？

（2）一般来说，若要演替到相对稳定的森林阶段，上述两个演替中次生演替所需的时间短，分析其主要原因。

（3）据调查，近5万年以来，某地区由于气候越来越干燥，森林逐渐被灌丛取代，这也是自然界存在的一种演替类型。近50年来，由于人类过度开垦，导致局部灌丛出现了荒漠化，该现象表明：与该地区具有的自然演替相比，人类的开垦活动使得该地区群落的演替速度________（填“未发生改变”“变慢”或“变快”），演替的方向________（填“发生改变”或“未发生改变”）。 31.（10分）

已知5%葡萄糖溶液的渗透压与动物血浆渗透压基本相同，现给正常小鼠静脉输入一定量的该葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的输入对小鼠会有一定影响。 回答下列问题：

（1）输入的葡萄糖进入细胞，经过氧化分解，其终产物中的气体可进入细胞外液，并通过循环系统运输到________系统被排出体外。若该气体的排出出现障碍，则会引起细胞外液的pH________。

（2）血浆中的葡萄糖不断进入细胞被利用，细胞外液渗透压________，尿量________，从而使渗透压恢复到原来的水平。

（3）当细胞外液渗透压发生变化时，细胞内液的渗透压________（填“会”或“不会”）发生变化。 32.（9分）

现有两个纯合的某作物品种：抗病高秆（易倒伏）和感病矮秆（抗倒伏）品种，已知抗病对感病为显性，高秆对矮秆为显性，但对于控制这两对相对性状的基因所知甚少。 回答下列问题：

（1）在育种实践中，若利用这两个品种进行杂交育种，一般来说，育种目的是获得具有________优良性状的新品种。

（2）杂交育种前，为了确定F2代的种植规模，需要正确预测杂交结果。若按照孟德尔遗传定律来预测杂交结果，需要满足3个条件：条件之一是抗病与感病这对相对性状受一对等位基因控制，且符合分离定律；其余两个条件是______________________。 （3）为了确定控制上述这两对性状的基因是否满足上述3个条件，可用测交实验来进行检验。请简要写出该测交实验的过程。 文科综合能力测试试卷 第12页（共58页）

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科

任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分） 33. [物理—选修3—3]（15分）

（1）（6分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、p bc、ca回到原状态，其pT图像如图所示，下列判断正确的是b ________。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，a c 选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） O A. 过程ab中气体一定吸热 T

B. 过程bc中气体既不吸热也不放热

C. 过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热 D. a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小

E. b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同 （2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，汽缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为p，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T0。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4。若此后外界的温度变为T，求重新到达平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。

34. [物理—选修3—4]（15分）

（1）（6分）图（a）为一列简谐横波在t=2 s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5 m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2 m的质点。下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

文科综合能力测试试卷 第13页（共58页）

A. 波速为0.5 m/s B. 波的传播方向向右

C. 0～2 s时间内，P运动的路程为8 cm D. 0～2 s时间内，P向y轴正方向运动 E. 当t=7 s时，P恰好回到平衡位置

（2）（9分）一个半圆柱形玻璃砖，其横截面是半径为R的半圆，AB为半圆的直径，O为圆心，如图所示。玻璃的折射率为n2。

（ⅰ）一束平行光垂射向玻璃砖的下表面，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为多少？ （ⅱ）一细束光线在O点左侧与O相距32R处垂直于AB从下方入射，求此光线从玻璃砖射出点的位置。

35. [物理—选修3—5]（15分）

（1）（6分）关于天然放射性，下列说法正确的________。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A. 所有元素都可能发生衰变

B. 放射性元素的半衰期与外界的温度无关

C. 放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性 D. 、和三种射线中，射线的穿透能力最强

E. 一个原子核在一次衰变中可同时放出、和三种射线

（2）（9分）如图，质量分别为mA、mB的两个弹性小球A、B静止在地面上方，B球距离地面的高度h=0.8 m，A球在B球的正上方。先将B球释放，经过一段时间后再将A球释放。当A球下落t=0.3 s时，刚好与B球在地面上方的P点处相碰，碰撞时间极短，碰后瞬间A球的速度恰好为零。已知mB3mA，重力加速度大小

g10m/s2，忽略空气阻力及碰撞中的动能损失。求

（1）B球第一次到达地面时的速度；

（2）P点距离地面的高度。

文科综合能力测试试卷 第14页（共58页）

36. [化学—选修2：化学与技术](15分)

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2H2O 和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3 等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 －90 －86 易水解 回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________℅。 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为__________。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸________t。 （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

（4）尾气中主要含有________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________（均填化学式）。 （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_________________。

文科综合能力测试试卷 第15页（共58页）

37. [化学—选修3：物质结构与性质](15分)

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为________。可用硫检验Fe3，形成的配合物的颜色为________。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为

________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度：________gcm3（不必计算出结果）。

38. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如

下：

已知以下信息：

①

②1 molB经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应 ②D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ⑤

文科综合能力测试试卷 第16页（共58页）

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_________________，反应类型为________。 （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为______________________。 （3）G的结构简式为________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_______（不考虑立体异构）种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是________（写出其中一种的结构简式）。 （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为_______，反应条件2所选用的试剂为_______。Ⅰ的结构简式为_______。

39. [生物—选修1：生物技术实践]（15分）

植物秸秆中的纤维素可被某些微生物分解。回答下列问题：

（1）分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶，该酶是由3种组分组成的复合酶，其中的葡萄糖苷酶可将________分解成________。

（2）在含纤维素的培养基中加入刚果红（CR）时，CR可与纤维素形成________色复合物。用含有CR的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的________。

（3）为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培养（成分见下表）：

酵母膏 无机盐 淀粉 纤维素粉 琼脂 CR溶液 水 培养＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ 基甲 培养＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ 基乙 注：“＋”表示有，“－”表示无。

据表判断，培养基甲________（填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是________；培养基乙________（填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是___________________________________________________________。

文科综合能力测试试卷 第17页（共58页）

40. [生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）

某研究者用抗原（A）分别免疫3只同种小鼠（X、Y和Z），每只小鼠免疫5次，每次免疫一周后测定各小鼠血清抗体的效价（能检测出抗原抗体反应的血清最大稀释倍数），结果如下图所示。

若要制备杂交瘤细胞，需取免疫后小鼠的B淋巴细胞（染色体数目40条），并将该细胞与体外培养的小鼠骨髓瘤细胞（染色体数目60条）按一定比例加入试管中，再加入聚乙二醇诱导细胞融合，经筛选培养及抗体检测，得到不断分泌抗A抗体的杂交瘤细胞。 回答下列问题：

（1）制备融合所需的B淋巴细胞时，所用免疫小鼠的血清抗体效价需达到16 000以上，则小鼠最少需要经过________次免疫后才能有符合要求的。达到要求的X、Y、Z这3只免疫小鼠中，最适合用于制备B淋巴细胞的是________小鼠，理由是________。（2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交廇细胞外，可能还有________，体系中出现多种类型细胞的原因是________。

（3）杂交瘤细胞中有________个细胞核，染色体数目最多是________条。

（4）未融合的B淋巴细胞经过多次传代培养后都不能存活，原因是________________。

文科综合能力测试试卷 第18页（共58页）

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）

理科综合能力测试

第I卷

一、选择题 1.【答案】C

【解析】细胞膜的主要组成成分为脂质和蛋白质；细胞衰老时，细胞膜的通透性会改变，物质运输功能降低；甘油是脂溶性物质，以自由扩散的方式通过细胞膜；细胞产生的激素与靶细胞膜上的相应受体结合可实现 产生激素的细胞与靶细胞之间的信息传递。

【考点】细胞膜的物质组成，细胞衰老的特征，物质跨膜运输的方式及细胞膜的功能。 2.【答案】B

【解析】用黑布迅速将培养瓶罩上，绿藻不能接受光照，光反应停止，O2的产生停止；由于光反应停止，叶绿体中的H和ATP被不断消耗且不能得到补充，暗反应随之停止，CO2的固定逐渐减慢并最终停止；绿藻的叶绿体中不能进行光反应，不能产生新的ATP，已有ATP水解产生ADP，ATP含量降低，ADP含

NADPH，NADPH参与暗反应生成NADP，量升高，ATP/ADP比值下降；叶绿体内不能产生新的 已有的 故 NADPH/NADP比值下降。

【考点】光合作用的过程，环境因素对光合作用的影响。 3.【答案】D

【解析】内环境是细胞直接生活的液体环境，内环境保持相对稳定为细胞提供了稳定的生活环境，有利于机体适应外界环境条件的变化；内环境稳态使细胞处于适宜的温度和pH条件下，有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行；神经细胞静息电位的维持依赖K外流，动作电位的产生依赖Na内流，维持内环境中Na、

K浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性；丙酮酸的氧化分解属于有氧呼吸第二阶段的反应，

发生场所为线粒体基质，而不是内环境。

【考点】内环境稳态的意义，内环境的组成成分及发生细胞呼吸的场所。 4.【答案】B

【解析】白色花瓣细胞的细胞质基质和液泡的颜色相同，不利于实验现象的观察，红色花瓣的细胞质基质无色，液泡红色，有利于实验现象的观察；用黑藻叶片进行实验时，液泡无色，叶绿体的存在使细胞质呈绿色，有利于实验现象的观察；不同部位的洋葱鳞片叶外表皮细胞液浓度可能不同，则在同一外界溶液中发生质壁分离的程度可能不同；紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，液泡紫色，细胞质无色，有利于实验现象的观察

文科综合能力测试试卷 第19页（共58页）文科综合能力测试试卷 第20页（共58页）

【考点】质壁分离实验，植物细胞的结构。 5.【答案】B

【解析】该病为常染色体隐性遗传，假设用A表示正常基因，a表示致病基因，则I1、I3基因型均为aa，无论I2和I4是否纯合，Ⅱ2、Ⅱ3、Ⅱ4、Ⅱ5的基因型均为Aa；若Ⅱ1、Ⅲ1和Ⅲ4均为纯合子，则Ⅲ2基因型

Ⅱ4基因型均为Aa，则Ⅲ3基因型为Aa的概率为Aa的概率是1/2，Ⅳ1基因型为Aa的概率是1/4，又Ⅱ3、

是2/3，Ⅳ2基因型为Aa的概率是1/3，Ⅳ1和Ⅳ2婚配生一个患病子代的概率为1/41/31/4=1/48：若Ⅲ2和Ⅲ3均为杂合子，Ⅳ1和Ⅳ2为杂合子的最小概率均为1/2，则二者婚配生下患病孩子的概率最小为1/16；根据基因型推知Ⅱ4、Ⅱ5均为杂合子，若Ⅳ1和Ⅳ2均为杂合子，二者婚配生下患病子代的概率为1/4。 【考点】基因分离定律的推理计算。 6.【答案】A

【解析】青蛙可以捕食稻飞虱，从而减少病毒V在水稻间的传播；蛙捕食稻飞虱对水稻的生长有利，二者不是竞争关系：病毒V为植物毒，其宿主为水稻而非青蛙；病毒V和水稻为寄生关系。 【考点】生物种间关系 7.【答案】A

【解析】A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3CH32CHCH2CH3，CCH34；B项，戊醇的同分异构体中属于醇类的同分异构有8种：CH3CH2CH2CH2CH2OH， CH3CH2CH2CHOHCH3，

CH3CH2CHOHCH2CH3，CH3CHCH2OHCH2CH3，CH32COHCH2CH3，CH32CHCHOHCH3，

CH32CHCH2CH2OH，CH33CCH2OH，此外戊醇的同分异构体还有醚类，所以同分异构体数大于8种；

C项戊烯属于烯烃的同分异构体共有5种：CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，

CH2=CCH3CH2CH3；CH32C=CHCH3，CH32CHCH=CH2此外还有多种环烷烃与其互为同分异构

体，所以同分异构体数目大于6种；D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，有1个不饱和度，与其互为同分异构体的有酯类、羧酸类物质，如CH3CH2CH2OOCH，CH32CHOOCH，CH3OOCCH2CH3，

CH3CH2CH2COOH，CH32CHCOOH，此外还可以形成环状结构，所以其同分异构体肯定大于5种，综

合知A项正确。 【考点】同分异构体。

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8.【答案】C

【解析】A项，烧碱为NaOH，Na2CO3俗名纯碱，而油脂在碱性条件下发生水解反应形成易溶于水的盐从

CaClO2能与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，而HClO而除去，错误；B项，漂白粉中 见光易分解，最终使漂白粉变质，错误；C项，K2CO3属于强碱弱酸盐，NH4Cl属于强酸弱碱盐，两者混合发生双水解反应而使肥效降低，正确；D项，FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，错误。

【考点】化学实验操作与原理分析。 9.【答案】A

-【解析】A项，由反应方程式知I-是H2O2水解反应的催化剂，所cI影响反应速率，正确；B项，催化剂

是指参与反应、能够改变化学应速率但反应前后本身的质量、组成和化学性质都不发生改变的物质IO-只是

H2O2分解反应的中间产物，错误；C项，活化能是活化分子量与反应物平均能量的差值，与反应热没有必

然关系，错误；D项，H2O分解总反应：2H2O2误。

【考点】化学反应速率与催化剂。 10.【答案】D

【解析】由X2-知X是第ⅥA族元素，可能是S或O，由Z-知Z第ⅦA族元素，可能是F或Cl，由Y+知

2：1，错2H2O+O2，vH2O2：vH2O：vO2=2：Y是第IA族元素，可能是Li或Na，而X、Y同周期，Y+和Z具有相同核外电子排布，所以X是S，Y是Na，Z是F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，S、Na、F2比较沸点，F2常温下是气体，沸点最低，S是分子晶体，沸点为444.7℃，Na是金属品体，沸点是882.9℃，所以沸点：Na>S>F2，错误；C项，同主族离子半径比较：S2->O2-，具有相同核外电子排布离子半径比较 O2->F->Na+，综合可

S>Na>F，正确。 得：S2->F->Na+，错误；D项，原子序数 【考点】元素周期表和元素周期律 11.【答案】A

A项，B项，【解析】由图象可知温度越高，溴酸银在水中的溶解度增大，所以溶解过程是吸热反应，错误；由曲线变化知20~40℃时，溴酸银的溶解度增大约0.1g，40~60℃，溴酸银的溶解度增大0.3g，60~ 80℃，溴酸银的溶解度增大约0.4g，所以温度越高，溴酸银在水中溶 解度增大的幅度越大，正确；C项，60℃，

文科综合能力测试试卷 第23页（共58页）文科综合能力测试试卷 第24页（共58页）

溴酸银的溶解度约为0.6g，设此温度下形成的100gAgBrO3饱和溶液的体积约100mL，则

cAgBrO3=0.6g108+80+48g/mol0.1L =2.510-2mol/L，

-Ksp AgBrO3 =cAg+cBrO3=(2.510-2)26×10-4，正确；D项，KNO3在水中的溶解度大，AgBrO3在水中溶解度不大，可用重结晶的方法提纯，正确。 【考点】难溶物的沉淀溶解平衡，Ksp计算。 12.【答案】B

【解析】A项，容量瓶不能在烘箱中烘干，错误；C项，酸碱滴定实验中，滴定管需用标准液润洗，但锥形瓶不能润洗，错误；D项，用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线则实验失败，要重新配制，错误。 【考点】仪器的使用和实验操作方法。 13.【答案】B

AgCl的浊液，所以H2S气体与之反应【解析】A项，稀硫酸与Na2S反应生成H2S气体，○3中是AgNO3和 生成黄色沉淀Ag2S，但不能确定是AgC转化成Ag2S，还是AgNO3与H2S反应生成了Ag2S，所以不能通

AgCl和Ag2S的K，错误；B项，浓硫酸与蔗糖混合后蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，生过此实验比较 成的碳单质在热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，SO2具有还原性，能与溴水发生氧化 还原反应而使溴水褪色，正确；C项，稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入BaNO32溶液中使溶液

SO3氧化成SO4，最终生成白色的BaSO4沉淀，但SO2与BaCl2溶液不呈酸性，溶液中NO3能将SO2和 反应，错误；D项，浓有挥发性，与Na2CO3反应生成的CO2中会混有挥发的HNO3，HNO3也能与

2-2-NaSiO3反应生成白色沉淀H2SiO3从而干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，错误。

【考点】化学实验 二、选择题 14.【答案】D

【解析】产生感应电流的条件是闭合回路中的磁通量发生变化。选项AB中与电流表相连的回路磁通量不发生变化，所以不产生感应电流，选项AB错误；选项CD与电流表相连的回路磁通量发生变化，产生感应电 流，但选项C中观察时感应电流已消失，选项C错误，选项D正确。 【考点】物理学史及产生感应电流的条件。

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15.【答案】B

【解析】安培力的方向垂直于电流和磁感应强度所构成的平面，选项A错误，选项B正确；当直导线电流与磁感应强度大小一定的情况下，二者方向垂直时安培力最大，二者方向平行时安培力为零，选项C错误；由于安培力是矢量，将直导线从中点折成直角后，安培力的大小变为原来的【考点】本题考查的是安培力的方向与大小。 16.【答案】D

2v2v1B121212==2mv2【解析】由牛顿第二定律得qv1B1=m，qv2B2=m，又r1=2r2，mv1，联立解得，2r2r1B22222，选项D错误。 2故本题答案为选项D．

【考点】带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动。 17.【答案】A

【解析】由竖直方向受力平衡知，第一种情况有mg=kx1，第二种情况设橡皮筋与竖直方向的夹角为θ，有

mg=kx2cosθ。设橡皮筋原长为x0，则第一种情况小球离悬点的高度为h1=x0+x1=x0+球离悬点的高度为h2=x0+x2cosθ=x0cosθ+【考点】受力分析与胡克定律。 18.【答案】C

mg，第二种情况小kmg，有h1>h2，即小球的高度一定升高，故本题答案为选项A． k【解析】线圈cd中的磁场变化是由线圈ab中的电流变化产生的，由法拉第电磁感应定律得Ucd=S对照图象可知本题答案为选项C． 【考点】电磁感应现象中的图象问题。 19.【答案】BD

【解析】由万有引力提供向心力GBI=Sk，ttMmGM2=mrω得。相邻两次冲日所用时间为ω=23rr2πω2π1t==地=年＞1年，选项 A错误；由于海王星的轨道半径最大，则其相邻两次冲日的时

3ω地-ω1-ωr地1-ω地rt=间间隔最短，选项D正确；天王星轨道半径为土星轨道半径的2倍，由两次冲日时间间隔

1r 年1-地r3文科综合能力测试试卷 第27页（共58页）文科综合能力测试试卷 第28页（共58页）

知，选项C错误；木星相邻两次冲日所用时间为

t=13大于1年且小于1.98年，因20141年1.08年，

1-5.2年1月6日发生木星冲日，所以2015年内一定会发生木星冲日，选项B正确。

【举一反三】解决天体与航天问题的关键主要有两点：（1）万有引力提供向心力，即

Mmv22πG2=ma=m=mrω2=mr()2； rrT（2）在地面附近万有 引力近似等于重力，即G【考点】万有引力定律在天体中的应用。 20.【答案】AC

2【解析】由kmg=mrω知，b一定比a先开始滑动，选项A正确；当 A．B都相对水平圆盘静止时，其静摩

Mm=mg。 R2擦力提供向心力，大小为mrω2，可见a受到的静摩擦力小于b受到的静摩擦力，选项B错误；对木块b，

kmg=m2lω，得b开始滑动的临界角速度为ω=由 2kg2，选项C正确；对木块a，由kmg=mlω得，a2l开始滑动的临界角速度为ω=2kg2kg、当ω=时，a相对圆盘静止，这时的摩擦力大小为mlω2=kmg，

33ll选项D错误。【知识拓展】分析摩擦力的大小，一定要先搞清是静摩擦力还是滑动摩擦力。若是滑动摩擦力，则根据F=μFN求其大小；若为静摩擦力，则要根据平衡条件、牛顿运动定律等物理方法求其大小。 【考点】圆周运动与摩擦力。 21.【答案】AD

【解析】点电荷的等势面是以点电荷为球心的球面，选项B 错误；电势相等的点到点电荷的距离相等，因

MN，所以正点电荷在MN的中垂线上，过 MN中点F作MN的垂线，交 MP为E，如图所示，

由几何关系可知EF=EP，又φP=φF，所以正点电荷在E点，选项A正确离正点电荷越近，电势越高，因

EP力做正功，选项C错误。

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【考点】点电荷的电场。

第II卷

三、非选择题 22.【答案】（1）非线性 （2）存在摩擦力

（3）调节轨道的倾斜度以平衡摩擦力 远小于小车的质量

【解析】（1）根据实验数据所描出的点作出图象得到的是一条曲线，所以小车的加速度与钩码的质量成非线性关系。

（2）若a-m图线不经过原点，就是细绳有拉力时，但小车的加速度仍为零，说明可能存在摩擦力。 （3）把钩码的重力mg作为小车受到的合外力，需要两个条件：一是调节轨道的倾斜度以平衡摩擦力；二是钩码的质量应满足远小于小车质量。 【考点】“验证牛顿第二定律”实验。

RA+R11RA+R11=R+R+r+R23.【答案】（1）A0IER1ER1（2）0.110 9.09

（3）如图所示

3.013.0或=R+5.0+rIE E

1.0 6.0 （4）3.0 1.0

文科综合能力测试试卷 第31页（共58页）文科综合能力测试试卷 第32页（共58页）

IRAE=【解析】（1）由闭合电路的欧姆定律得I+R+R0+r+IRA，整理得

R1R+R1RA+R1113.03.0=+RA+A1r+R0，将已知数据代入整理得=R+5.0+r。 IER1ER1IEE（2）由电流表读数得，电流为I=0.110A ，其倒数为=9.09A-1。

1I3)，作图如答图所示。由图得斜率为k=（3）描点(9.09，（4）由

10.0-6.0-1AΩ-1=1.0A-1Ω-1，截距为 b=6.0A-1。4.03.03.0=1.0，5.0+r=6.0。解得E=3.0V，r=1.0Ω。 EE【考点】“测电池电动势和内阻”实验

24.【答案】解：设路面干燥时，汽车与地面的动摩擦因数为μ0，刹车时汽车的加速度大小为a0，安全距离为s，反应时间为t0，由牛顿第二定律和运动学公式得

μ0mg=ma0○1

2v0s=v0t0+○2

2a0式中，m和v0分别为汽车的质量和刹车前的速度。

设在雨天行驶时，汽车与地面的动摩擦因数为μ，依题意有μ=μ0○3

设在雨天行驶时汽车刹车的加速度大小为a，安全行驶的最大速度为v，由牛顿第二定律和运动学公式得

25μmg=ma○4

v25 s=vt0+○2a联立○1○2○3○4○5式并代入题给数据得v=20m/s(72km/h)○6 【考点】本题考查的是牛顿第二定律与运动学公式的应用。

25.解：【答案】（1）设小球的初速度为v0，初动能为EK0，从O点运动到A点的时间为t，令OA=d，则

3OB=d，根据平抛运动的规律有dsin60=v0t○1

21dcos60o=gt2○2

212又有EK0=mv0○3

2由○1○2○3式得

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34 EK0=mgd○

85 设小球到达A点时的动能为EKA，则EKA=EKo+mgd○由④⑤式得

12EKAEK07=○6 3（2）加电场后，小球从O点到A点和B点，高度分别降低了4式得 由能量守恒及○

d3d和，设电势能分别减小EpA和ΔEpB，22127 ΔEpA=3EK0-EK0-mgd=EK0○

2338 ΔEpB=6EK0-EK0-mgd=EK0○

2在匀强电场中，沿任一直线，电势的降落是均匀的。设直线 OB上的M点与A点等电势，M与O点的距

离为x，如图，

xEpA=9 则有，3○

dEpB2解得x=d，MA为等势线，电场必与其垂线OC方向平行。

设电场方向与竖直向下的方向的夹角为α，由几何关系可得α=30○10 即电场方向与竖直向下的方向的夹角为30。 设场强的大小为E，有qEdcos30=ΔEpA1○1 由○4○7○11式得E=3mg○12 6q【考点】平抛运动及带电小球在匀强电场中的运动。 26.【答案】（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 （3）d

（4）提高醇的转化率 （5）干燥

文科综合能力测试试卷 第35页（共58页）文科综合能力测试试卷 第36页（共58页）

（6）b （7）c （8）高

会收集少量未反应的异戊醇

【解析】（2）第一次水洗时除去混合物中的硫酸、过量的乙酸，而饱和碳酸氢钠溶液可除去残余的乙酸，再次水洗的H的是洗去盐分。

（3）乙酸异戊酯的密度比水小，与水分层，所以分液时先从下口放出水溶液，再从上口倒出乙酸异戊酯。d项正确。

（4）过量的乙酸能提高异戊醇的转化率。

（5）产品中还可能溶有少量的水，加人少许MgSO4固体可除去。

（6）蒸馏时温度计的水银球应置P蒸馏支管口处，a和d项错误； c项。球形冷凝管一般用于有机物制备的回流。错误：b项，直形冷凝管一般用于蒸馏，正确。

= 4. 4g88gmol -1=0. 05 mol，n(乙酸）=6.0 g60 gmol-1=0. 1 mol，所以理论可生成乙（7）n(异戊醉）酸异戊酯的质量为0.05 mol130 g/md=6. 5g，所以产率为3. 9 g6. 5 g100% = 60%。 （8）若从130℃开始收集馏分，由表格沸点数据可知产品中将混有异戊醇，所以产率偏高。 【考点】化学实验、有机物的制备。 27.【答案】（1）H3P021+1 （2）○2H3PO4 ○3正盐 ○弱碱性

（3）2P4+3BaOH2+6H2OH2PO-2+H+

3BaH2PO22+2PH3

12H2O-4e（4）○

- O2+4H+

2阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO-2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ○3PO3-○4

H2PO-2或H3PO2被氧化

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【解析】（1)H3PO2是一元中强酸。所以只能电离出1个H+即H3PO2H2PO-2+H+。

+1依据化合价的代数和为零进行计算，H显 1价，O显2价，所以P显 1价。○2氧化剂是Ag，（2）○

+1。设氧化产物中P元素显+x价。由得失电子还原产物是Ag，还原剂是H3PO2，nAg：nH3PO2= 4：3H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，守恒知41 =x-1。解得x=5，所以氧化产物是H3PO4。○属于强碱弱酸盐。H2PO2水解使溶液呈弱碱性。

（3）由化合价的变化可知氧化剂和还原剂都是P，，还原产物是PH，氧化产物是Ba(H2PO2)2。由得失电子

守

恒

可

知

-nPH2：n[Ba(H2PO2] = 2：3，再根据质量守恒配

2P4+3Ba(OH2)+6H2O 2PH3+3Ba(H2PO2)2。

1在电解池的阳极，由于电解质溶液呈酸性。所以H2O失去电子发生氧化反应：（4）○

2H2O-4e- O2+4H+ 。○H2PO2反应生成H3PO3，在阳极可被氧化2阳极剩余大量的H+，通过阳膜与 3-为PO4，从而引入了杂质。

【考点】本题考查弱电解质的电离，盐类水解，氧化化还原反应，电解池。 28.【答案】（1）C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、

C2H5OSO3H+H2O（2）-45.5

C2H5OH+H2SO4

污染小、腐蚀性小等

20％np（pC2H5OH）2018012n20％n20.07（MPa）1 （3）○

（pC2H4）（pH2O）（80％np）807.85MPa22n20％n2p1＜p2＜p3＜p4 ○

反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 3将产物乙醇液化移去 ○

文科综合能力测试试卷 第39页（共58页）文科综合能力测试试卷 第40页（共58页）

增加nH2O:nC2H4比

【解析】（1）硫酸可写成H-OSO3H形式，与乙烯CH2=CH2发生加成反应得到CH3CH2-OSO3H，再水解得到C2H5OH和H2SO4。

C2H4(g) H2O(g)（2）将方程式对得 C2H5OH(g)，根据盖斯定律，该反应的反应热

H(23.9kJ/mol)(29.1kJ/mol)(50.7kJ/mol)45.5kJ/mol；间接水化法用到浓硫酸，可能会发生

一些副反应，生成污染气体，带来环境危害。

1由转化率可求算出达到平衡时各物质的量分数，再由总压可以求算出分压，进而求算出平衡常数。（3）○

2因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以相同温度下，压强越大乙烯的平衡转化率越高，即○

p4＞p3＞p2＞p1。3提高水蒸气的浓度或不断移走生成物乙醇。 ○减小生成物的浓度都可以提高乙烯的转化率。

【考点】化学方程式书写，化学能与热能，化学平衡。 29.【答案】（1）使组织中的细胞相互分离 碱 染色体

（2）细胞核是细胞内遗传物质储存、复制和转录的主要场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。

【解析】（1）盐酸酒精混合液构成了解离液。用解离液处理根尖可使组织中的细胞相互分离；龙胆紫溶液属于碱性染料。可将细胞中的染色体染成深色。

（2）细胞核是遗传信息库，是细胞内遗传物质的主要储存场所，同时也是细胞内DNA复制和转录的主要场所，通过基因表达和DNA制控制着细胞代谢和遗传。 【考点】观察大蒜根尖细胞有丝实验。

30.【答案】（1）光裸的岩石上开始的演替为初生演替；从森林被全部砍伐的地方开始的演替为次生演替。 （2）形成森林需要一定的土壤条件，上述次生演替起始时即具备该条件，而从裸岩开始的演替要达到该条件需要漫长的时间。 （3）变快 未发生改变

【解析】（1）光裸的岩石从未被植被覆盖过。发生的演替为初生演替；森林被全部砍伐过的地方保留基本的土壤条件。甚至还会有植物的繁殖体。该地方发生的演替为次生演转。

（2）形成森林需要具备一定的土壤条件。光裸的岩石演替到具备土壤条件需要漫长的时间和复杂的过程。而次生演替的起点即具备了接本的土壤条件，形成森林所需的时间较短。

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（3）由于气候干燥。森林逐渐被灌丛取代。人类的过度开采破坏了土壤的结构及灌丛相对稳定的群落结构。使局部出现了荒漠化。加快了群落的退化。使得该地区群落的演替速度变快。由于气候越来越干燥，森林逐渐被灌木丛取代。持续的干燥也会导致灌木丛向荒漠化的方向发展。该群落演替的方向未发生改变。 【考点】群落演替相关内容。 31.【答案】（1）呼吸 下降 （2）降低 增加 （3）会

【解析】（1)由葡萄糖经氧化产生的二氧化碳经循环系统运输到呼吸系统被排出体外，若二氧化碳的排出出现障碍，则会引起细胞外液的pH下降。

（2)血浆中的葡萄糖不断进人细胞被利用。血浆中的葡萄糖浓度降低。则细胞外液渗透压降低。抗利尿激素分泌减少，尿量增加。

（3）细胞外液是细胞直接生活的液体环境，当细胞外液渗透压发生变化时，会进一步引起细胞吸水或失水，进而影响细胞内液的渗透压。 【考点】动物生命活动调节。 32.【答案】（1）抗病矮秆

（2）高秆与矮秆这对相对性状受一付等位基因控制。且符合分离定律；控制这两对性状的基因位于非同源染色体上

（3）将纯合的抗病高秆与感病矮秆杂交，产生F1，让F1与感病矮秆杂交。

【解析】（1）杂交育种的目的是获得具有双亲优良性状的子代，就本题而言，育种的目的是获得具有抗病矮杆优良性状的新品种。

（2）某基因分离定律适用于一对基因控制的相对性状。由基因自由组合定律适用于非同源染色体上的非等位基要按照孟德尔遗传定律来预测杂交结果。条件之一是抗病与感病这对相对性状受一对等位基因控制，且符合基因分离定律；条件之二是高秆与矮秆这对相对性状受一对等位基因控制，且符合基因分离定律：条件之三是控制这两对相对性状的基因位于非同源染色体上，遵循基因自由组合定律。

（3）用纯合的抗病高秆植株与感病矮秆植株杂交F1均为抗病高秆双杂合个体，让F1与感病矮秆植株杂交，若子代出现抗病高秆：抗病矮秆：感病高秆：感病矮秆=1 ： 1 ： 1 ： 1，则说明控制这两对性状的基因满足上述3个条件，否则，说明不满足这3个条件。 【考点】遗传规律在育种中的应用。

文科综合能力测试试卷 第43页（共58页）文科综合能力测试试卷 第44页（共58页）

33.【答案】（1）ADE

W=0，【解析】过程ab为等容过程，因温度升高，内能改变量U＞0，由热力学第一定律U=W+Q知Q>0，

即该过程气体一定吸热，选项A正确：bc过程为等温过程，内能改变量U=0，因气体体积增大，气体对外做功，有W<0，由热力学第一定律U=W+Q知Q>0，即该过程气体一定吸热。选项B错误；ca过程为等压过程，因温度降低，内能改变量U<0，因气体体积减小，外界对气体做功，有W>0，由热力学第一定律U=W+Q知Q< 0，该过程气体一定放出热量。且外界对气体做的功小于气体所放出的热，选项C错误；温度是分子平均动能的标志，在a、b和c．三个状态中，状态a的温度最低，则分子的平均动能最小，选项D 正确；b和c两个状态气体分子的平均动能相同，对于状态b，压强较大，所以容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击次数较多，选项E正确。 【考点】气体状态变化，热力学第一定律及气体压强。

（2）解：设气缸的横截面积为S，沙子倒在活塞上后，对气体产生的压强为p中，由玻意耳定律得

1phS(pp)(hh)S○1

41解得p=p○2

31(hh)ShS○外界的温度变为T后，设活塞距底面的高度为h。根据盖一吕萨克定律，得3 4T0T解得h=3Th○4 4T0据题意可得p=mg○5 S气体最后的体积为V=Sh○6 联立○2○4○5○6式得V=9mghT○7 4pT0【考点】气体实验定律的应用 34.【答案】（1）ACE

【解析】由题图（a）知波长为λ=2m，由题图（b）知周期为T=4s，则波速为v=λ=0.5 m/s，选项A正确；T由振动图象知x=1.5 m处的质点在t=2s时向下振动，根据质点振动方向与波传播方向之间的关系可知波的

8cm，选项C正确；传播方向向左，选项B错误；0~2 s为半个周期，质点P运动的路程为2个振幅，即 2 s时质点P在波谷，0~2 s时间内，质点P向y轴负方向运动，从波峰运动到波谷，选项D错误；再过一

1个周期，即t=6 s时P仍在波谷，再经1s，也就是周期，即t=7 s时，质点P运动到平衡位置，选项E正

4确。

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【考点】波动图象与振动图象

（2）【答案】解：（I）在O点左侧，设从E点射入的光线进入玻璃砖后在上表面的入射角恰好等于全反射

的临界角θ，则OE区域的入射光线经上表面折射后都能从玻璃B砖射出，如图甲。

由全反射条件有sinθ=11 ○n2 由几何关系有OE=Rsinθ○

3 由对称性可知，若光线都能从上表面射出，光束的宽度最大为l=2OE○1○2○3式，代入已知数据得l=2R 联立○

（II）设光线在距O点5 a=60＞θ○

31式和已知条件得R的C点射人后，在上表面的入射角为α，由几何关系及○

2光线在玻璃砖内会发生三次全反射，最后由G点射出，如图乙。

由反射定律和几何关系得OG=OC=36 R○2射到G点的光有一部分被反射，沿原路返回到达C点射出。 【考点】光的全反射。 35.【答案】（1）BCD

【解析】只有具有放射性的元素才会发生衰变，选项A错误；放射性元素的半衰期是由其元素本身决定，与其所处的物理状态和化学状态无关，选项BC正确；三种射线中，γ射线的穿透能力最强，电离能力最弱，选项D正确；一次衰变中不可能同时放出α和β两种射线，选项E错误。 【考点】天然放射性及半衰期。

1 （2）【答案】解：（i）设B球第一次到达地面时的速度大小为vB，由运动学公式有vB=2gh○2 将h=0.8 m代人上式，得vB=4 m/s○

（ii）设两球相碰前后，A球的速度大小分别为v1和v(v=0)，B球的速度分别为v2和v2。 3 由运动学规律可得v1=gt○

由于碰撞时间极短，重力的作用可以忽略，两球相碰前后的动量守恒，总动能保持不变。规定向下的方向为

文科综合能力测试试卷 第47页（共58页）文科综合能力测试试卷 第48页（共58页）

正，有

mAv1+mBv2=mBv4 2○

112125 mAv1+mBv2=mBv22○

222设B球与地面相碰后的速度大小为vB，由运动学及碰撞的规律可得

v6 B=vB○

22vB-v27 设P点距地面的高度为h，由运动学规律可得h=○2g7式，并代入已知条件可得h=0.75m○8 联立○2○3○4○5○6○【考点】动量守恒定律，能量守恒定律和运动学公式。 36.【答案】（1）69 （2）Ca5FPO43+5H2SO40.49

（3）CaSiO3 液态白磷 固态白磷 （4）SiF4、CO

3H3PO4+5CaSO4+HF

SiF4、HF、H2S PH3

（5）产品纯度高(浓度大)

【解析】（1）由图示可知含磷肥料包括两部分，所以使用量占总量的4% +96%85 %80%=69%。 （2）湿法磷酸生产使用的是强酸制弱酸的原理；由磷元素守恒可知P2O52H3PO4，

m(商品磷酸)1t30%142gmol1298gmol185%0.49t。

（3）热法磷酸的生产方式是氧化还原反应，焦炭作为还原剂，根据质量守恒，生成物中含有钙、氟、碳、硅、氢对应的物质，所以炉渣的主要成分是CaSiO3；由表格数据可知白磷的熔点是44℃，沸点是280.5℃，而其他物质的熔沸点均低于0℃，所以70℃得到的是液态白磷，18℃得到的是固态白磷。

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（4）由于含有过量的焦炭，所以尾气中主要含有CO气体，还含有一定量由Si和F形成的SiF4；纯碱溶液显碱性，所以可除去H2S和HF，也可以是SiF4；发生水解而被除去；NaClO溶液具有强氧化性，所以可除去PH3。

【考点】化学与技术。 37.【答案】（1）X-射线衍射 （2）4

1s22s22p63s23p63d5

血红色

32（3）sp、sp

6NA

CH3COOH存在分子间氢键

16 （4）12

427

6.0221023(0.405107)362【解析】（2）基态铁原子的电子排布式是Ar3d4s，所以3d轨道上有4个电子未成对，Fe原子失去4S轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子得到Fe3+，FeSCN3是一种血红色的物质。

（3）乙醛的结构式为

，饱和碳原子杂化方式是sp3，不饱和碳原子的杂化方式是sp2；l分子

乙醛分子中含有6个键和1个键；由于乙酸分子间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以沸点高于乙醛；由氧原子的位置可知平均每个晶胞含有的数目为4+61/2+81/8=8，再由CuO的化学式可知晶胞中含有的铜原子数为16.

（4）面心立方的配位数是12；平均每个晶胞含有铝原子数为81/8+ 61/2=4，所以单质的密度为427g/mol4276.0221023mol-1g/cm3。 32373a6.02210(0.40510)【考点】物质结构与性质

文科综合能力测试试卷 第51页（共58页）文科综合能力测试试卷 第52页（共58页）

38.【答案】（1）

消去反应 （2）乙苯

（3）

（4）19

（或

或

）

（5）浓、浓硫酸 铁粉/稀盐酸

【解析】由A的分子式可知分子中的碳都是饱和的，由反应条件可知B是由A发生消去反应得到，所以分子中含有碳碳双键，由于1molB经过信息反应得到2molC可知B是一种对称结构，而C不能发生银镜反应，所以B是(CH3)2C=C(CH3)2，A是(CH3)2CClCHCH32，C是CH3COCH3，由D是单取代芳香烃、相对分子质量是106可知是

，由D转化为E的反应条件可知发生的是硝化反应，而F苯环

，而E转化为F发生还

，再由信息田可知

G 是

上只有两种化学环境的氢，所以取代的是对位的氢，即E是原反应及

F

的分子式可知是

（4）苯环上只有一种取代基：NHCH2CH3、N(CH3)2、CH(NH2)CH3、CH2CH2NH2，含有两种取

代基： NHCH两种取代基分别可以位于邻、间、对3和CH3、NH2和CH2CH3、CH2NH2和CH3，

三种位置，也可以含有三种取代基：NH2、CH3、CH3，当两个甲基处于邻位时，氨基有两种可能的位置，当两个甲基处于间位时，氨基有三种可能的位置，当两个甲基处于对位时，氨基只有一种位置，所以F 的同分异构体的数目为4+33+2+3+1=19；而核磁共振只有4组峰说明是对称结构，且符合面积比为

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6：2：2：1说明2个甲基等效，所以符合条件的为、、 。

（5）由信息反应及流程可推知H是硝化反应所得条件下还原得到【考点】有机化学基础 39.【答案】（1）纤维二糖 葡萄糖 （2）红透明圈

液体培养基不能用于分离单菌落不能培养基中没有纤维 （3）不能

液体培养基不能用于分离单菌落 不能

，J是

，所需试剂是浓和浓硫酸，l是在Fe/HCl培养基中没有纤维素，不会形成CR-纤维素红色复合物，即使出现单菌落也不能确定其为纤维素分解菌 【解析】（1）分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶，纤维素酶是由C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶3 种组分形成的复合酶，其中葡萄糖苷酶可将纤维二糖分解成葡萄糖。

（2）在含纤维素的培养基中加人刚果红，刚果红可与纤维素结合形成红色复合物；在含有CR的培养基上，纤维素分解菌菌落着生位置及其周围的纤维素被分解，培养基上会形成以纤维素分解菌为中心的透明圈。 （3）要分离获得纤维素分解菌的单菌落应用固体培养基，培养基甲不含琼脂，为液体培养基，不能用于分离和鉴别纤维索分解菌；若要分离和鉴别纤维素分解菌，应选择以纤维素为唯一碳源的选择培养基进行选择培养，培养基乙中不含纤维素，不会形成CR-纤维素红色复合物，即便培养基上出现纤维素分解菌，也不能对其进行鉴定。

【考点】土壤中能分解纤维素微生物的分离与培养。 40.【答案】（1）4 Y

Y小鼠的血清抗体效价最高

（2）B淋巴细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞 细胞融合是随机的，且融合率达不到100％ （3）1 100

文科综合能力测试试卷 第55页（共58页）文科综合能力测试试卷 第56页（共58页）

（4）不能无限增殖 【解析】

（1）据图可知，经过4次免疫注射后小鼠X、Y、Z的血清抗体效价才能达到16 000以上，其中Y小鼠的血清抗体效价最高，最适合用于制备B淋巴细胞。

（2）细胞膜具有流动性，在动物细胞融合过程中，细胞的融合是随机的，且诱导融合率达不到100％，故融合体系中含有未融合的B淋巴细胞、骨髓瘤细胞和成功融合的杂交瘤细胞，也包括B淋巴细胞相互融合形成的细胞，骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞。

（3）动物细胞融合后，骨髓瘤细胞和B淋巴细胞的核融合形成1个新的细胞核，该细胞核中的染色体数等于骨髓瘤细胞和B淋巴细胞中染色体数之和，为100 条。

（4）B淋巴细胞（浆细胞）是高度分化的细胞，在体外培养条件下不能无限增殖。 【考点】动物细胞融合和单克隆抗体的制备。

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