高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ： 2Na ＋ O2 =

点燃

= Na2O2

钠块在空气中变暗 ： 4Na＋O2 ＝ 2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄） ： 2Na2O＋O2 ＝ 2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：

- 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑ （ 2Na＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋2OH＋H2↑）

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：

- 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH＋O2↑） 碱性氧化物Na2O与水的反应 ： Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

＋

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ （CO32- ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ ）

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl （ CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- ） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑）

6、小苏打受热分解

加热

2NaHCO3==Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

加热

NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

加热

4Li ＋ O2==2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） ：

点燃

Cu ＋ Cl2==CuCl2 （之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） ） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 ；2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 ；Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

点燃

2Na ＋ Cl2 ==2NaCl ；Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe ＋ 3Cl2==3FeCl3

点燃

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） ： H2 ＋ Cl2==2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ： H2＋F2＝2HF

＋

12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

＋

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO （Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl- ＋ HClO）

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

光照

2HClO==2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

光照

2HClO== 2HCl ＋ O2↑（失效的原因）

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

加热

MnO2 ＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl （Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-）

加热

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==FeS

加热

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==Fe3O4

加热

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓) ==CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）==2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

高温

SiO2 ＋ 2C==Si ＋ 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O）

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

高温高压、催化剂

N2 ＋ 3H2←→2NH3

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

放电

N2 ＋ O2==2NO ； 2NO ＋ O2 = 2NO2 二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO （ 3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO）

点燃

24、HNO3与Fe的反应 （Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温））

加热

Fe与浓HNO3加热 ： Fe＋6HNO3== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应 ：

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

催化剂、加热

4NH3 ＋5O2 ==4NO ＋ 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

加热

NH4HCO3== NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

加热＋－加热

(NH4)2SO4 ＋2NaOH==2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O （NH4＋OH==NH3↑＋ H2O）

31. 铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

＋－

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 （NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O）

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

＋＋

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑）

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

－－

2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2 ＋3H2↑ （2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋ 3H2↑）

35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

高温

2Al ＋ Fe2O3== 2Fe ＋ Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

点燃

2Mg ＋ CO2 == 2MgO ＋ C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O （ Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O）

－

－

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

＋＋

Al3＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

＋＋

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O （ Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O）

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

－－

Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2H2O （ Al(OH)3＋OH ＝ AlO2 ＋2 H2O ）

40. 高温下铁与水反应

高温

3Fe ＋ 4H2O(g)== Fe3O4 ＋ 4H2

41. 铁与盐酸反应

＋＋

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ （ Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑）

42. 氧化铁溶于盐酸中

＋＋

Fe2O3 ＋6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （ Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3 ＋ 3H2O ）

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

＋－

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓）

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

＋＋－

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 （ 2 Fe2 ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2Cl ）

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

＋＋

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 （ 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2 ）

47. 用KSCN检验的存在离子方程式

＋－

Fe3+3SCN= Fe(SCN)3