考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 54分）
一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分） 1．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( ) A．ΔH＞０，ΔS＜０ B．ΔH＜０，ΔS＞０ C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０
-1-1-1
3．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol，△S＝+231 J·mol·K，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
4．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．ΔH＞0 B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
－1
5．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol
－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
－1－1
A．＋519.4 kJ·mol B．＋259.7 kJ·mol
－1 －1
C．－519.4 kJ·molD．－259.7 kJ·mol
6．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
7．某密闭容器中发生如下反应： X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，
但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) ．A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
－2＋
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e===Fe
９．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应分别是( )
A．还原、氧化 B．氧化、还原 C．氧化、氧化 D．还原、还原
10．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )
2＋－
①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu＋2e===Cu ③电路中每通过
23
3.01×10个电子，得到的纯铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
11．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
2－
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导
－2＋
线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e===Cu A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A．铂片端作阴极，发生氧化反应 B．a点是负极，b点是正极
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．铅笔端作阳极，发生还原反应
13．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ( ) ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
－－
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2
－－
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH
－2＋
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e=Cu
－3＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e===Fe
15．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A．O2 B．Ag C．Cl2 D．H2
16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( ) ．A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
－－2－
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 D．甲烷燃料电池的放出的能量比甲烷燃烧的大
17．工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
18.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，
－－
并测得C的浓度为0.2mol·L。下列判断错误的是( ) A．x＝1
B．B的转化率为50%
－1－1
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L·min
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
－1
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二．填空题
19．(6分)某反应过程中的能量变化如图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式：__________________________。 (2) 已知在常温常压下：
①H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH1 ＝－44.0 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol
③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH3 ＝－1275.6 kJ／mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
。
20．(12分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（１）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________________________。
．．
（２）有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________负极反应式：_______________________
（３）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：____________________________________。 21．(12分)如下图装置所示，C、D、E、F 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度 都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F极附近呈红色。
(1)A极是电源的__________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__________(填金属名称)，电镀液是__________溶
－－1
液。当乙中溶液的c(OH)＝0.1 mol·L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为__________，
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________。
22．(8分) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并
加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为__________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 d．容器内的密度保持不变 23．（8分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。 （1）0到t2时电路中通过的电子数为 （2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 （3）t2时所得溶液中氢离子的浓度为多少。
涡阳四中2014—2015学年度高二第二次质量检测化学试题
参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 Ｄ Ｃ Ａ Ｃ Ｄ C A Ｂ Ａ Ｄ Ｂ Ｂ D Ａ Ａ Ｃ C B 19（６分）每空３分 (1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l) ΔH＝－432 kJ·mol－1
(2) CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) ＋2H2O(l) ΔH = －442.8 kJ／mol
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