氯及其化合物 导学案3

考点三 卤族元素 海水资源的开发利用

1．卤族元素

(1)卤素单质的相似性。 ①都能与大多数金属反应： 2Fe＋3Br2=====__________

Fe＋I2=====__________

②都能与H2反应：H2＋X2===_________ ③与水反应：X2＋H2O_______________(F2除外) ④与碱液(如NaOH溶液)反应：

X2＋2NaOH===___________________________(F2除外) (2)卤素单质的递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性(X) －△

△

颜色___________ ――――――――――――――→逐渐_________ 逐渐__增大__反应 溶解 溶解 微溶气体 气体 液体 固体――→ ―――――――――――――――→逐渐________ ――――――――――――――――→逐渐________ 逐渐__增强__与氢气化合或与水反应由易到难――→ (3)卤素单质的特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 －①无正价，________性最强，F的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===______________，与H2反应在暗处即爆炸 氟 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) ①Br2是________色液体，易______ 溴 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_________塞 ①I2遇淀粉变____色 ②I2加热时易______ ③I2易溶于有机溶剂 碘 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 －－2－⑤I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O23===2I＋S4O6，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 (4)氯、溴、碘单质化学性质比较 －－－

①氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl____Br____I。Cl2能从－

Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：__________________________；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：____________________________。

－＋

②与一些还原性离子反应，如Br2与SO2Fe2反应的离子方程式分别为___________________________，3、_______________________________。

(5)卤素离子的检验方法 ①AgNO3溶液——沉淀法

__白色__沉淀，则有Cl滴加AgNO3溶液和稀－

未知液――――――――――――→生成__浅黄色__沉淀，则有Br

__黄色__沉淀，则有I－

－

②置换——萃取法

红棕色或橙红色，表明有__Br__

未知液饱和氯水，振荡――→ 汽油――→有机层呈 －上层，振荡紫色、浅紫色或紫红色，表明的__I__

加适量新制

加入CCl4下层或

－

－

③氧化——淀粉法检验I

未知液――――――――――――――→――――――→_________溶液，表示有I。 振荡振荡

特别提醒：

(1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。

＋＋

(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能将铁氧化为Fe2。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。

2．海水资源的开发利用 (1)氯的提取——氯碱工业。

阳极产生：__Cl2__精制电解

海水―→粗盐――→饱和食盐水――→

阴极产物：__H2和NaOH__

化学方程式为_____________________________________。 (2)海水提取溴。 ①流程：

加入适量新制饱和氯水双氧水

淀粉溶液

－

②发生反应的离子方程式：

__________________________________ ___________________________________ (3)海带中提取碘。 ①流程：

②氧化环节发生反应的离子方程式：__________________________________。 针对训练： 1．(2018·试题调研)下列关于卤素的叙述中正确的是( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2．(2018·经典习题选萃)鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、已烯

A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥

萃取精华：

Cl2、Br2、I2溶于各溶剂后的颜色 Cl2 Br2 I2 溶质 CCl4 CCl4 CCl4 溶剂 水 水 水 溶液颜色 黄绿色 黄绿色 橙色 橙红色 棕褐色 紫红色 三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。

3．(2018·宁夏银川检测)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 萃取精华：

卤素互化物和拟卤素

1．卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

2．拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、

－－

氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。

4．(2018·广东模拟)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为 ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br应在__________条件下进行，目的是避免___________________________________。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________。 (3)

写

出

步

骤

③

所

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

－

－

______________________________________________________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________________________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____。 a．加入HBr c．加入NaBr溶液

b．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液