一、中考初中化学推断题
1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。 （2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。 （3）原固体中一定不含有的物质是_____。 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。 （4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2 【解析】 【详解】 实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）
2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠； 实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；
（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
2．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“
”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。
【答案】Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出 【解析】
A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3
E，B→E，B、C、D、E
分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。
3．A～I表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为__________。 （2）A的一种用途是____________。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。 【答案】CaCO3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【分析】
C是大理石的主要成分，则C为CaCO3；反应②为CaCO3高温CaO+CO2，又
F+H→A，则F为CaO，E为CO2，H为H2O，A为Ca(OH)2；A+B→C+D可为Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH，则B为Na2CO3，D为NaOH；D+G→H2O+I，可为HCl+NaOH = NaCl+H2O，那么G为HCl，I为NaCl。 【详解】
（1）因为C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）根据分析，A为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；
（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应③的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）
4．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。 (2)A生成B的化学方程式_______________________________。 (3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) 【解析】
A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E的化学式为____________。
（2）F→G的基本反应类型是__________________。 （3）A→C的化学方程式为__________________________。 【答案】(NH4)2CO3 化合反应 CaCO3【解析】 【分析】
B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和其他的四种物质发生反应，所以D是酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和F能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和
高温CaO+CO2↑
氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化钡，而E是碳酸铵，因为A、B、C均含有两种相同的元素，且B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，所以B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙。 【详解】
（1）E的化学式为（NH4）2CO3；
（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；
（3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑。
6．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。 请回答下列问题:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式); (4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种
7．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。 (2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。 【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn 【解析】
锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
8．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D_________，E_________
（2）写出下列反应的化学方程式： ①____________________； ④___________________。
【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2CuO+C【解析】 【分析】
A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推断正确。 【详解】
（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
高温2Cu+CO2
2CuO+C
高温2Cu+CO2。
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