四川省成都市石室中学2020届高三三诊模拟考试理综试题(含答案)

理科综合试卷

（满分300分，时间150分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Mg-24 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.人体感染链球菌等细菌后可导致急性肾炎。患者体内会存在抗原（蛋白质）—抗体复合物，并出现蛋白尿。下列叙述正确的是

A.高温先使链球菌抗原空间结构松散进而水解为氨基酸 B.链球菌抗原合成后可依靠生物膜系统运输到细胞膜上 C.患者出现蛋白尿可导致血浆和组织液的渗透压都降低 D.患者的抗原—抗体复合物都在内环境中被溶菌酶水解 2.如图表示神经细胞凋亡的过程。下列叙述错误的是 A.神经细胞形成大量的突起可提高物质运输的效率 B.死亡信号能诱导神经细胞的基因进行选择性表达 C.酶Ⅰ和酶Ⅱ可以进入巨噬细胞参与神经细胞的凋亡 D.癌细胞的细胞膜表面可能缺乏凋亡诱导因子受体 3.下列有关植物激素的应用，错误的是

A.青鲜素（抑制发芽）可延长土豆、大蒜、洋葱的储藏期 B.喷洒适宜浓度的生长素可减少油菜授粉不足造成的损失 C.在啤酒酿造中使用赤霉素可简化其生产工艺并降低成本 D.喷洒一定浓度的乙烯利可催熟菠萝从而做到计划性上市 4.下列关于生物进化的叙述，错误的是

A.人类滥用抗生素会导致细菌抗药性逐渐增强 B.二倍体西瓜和四倍体西瓜不能进行基因交流 C.自然选择能定向改变生物变异和进化的方向 D.进化的实质是种群基因频率定向改变的过程

5.果蝇的染色体上某一基因发生突变后，转录的mRNA长度不变，但肽链缩短（如图）。下列叙述正确的是

第 1页 共12页 命题/审题 高2020届理综备课组

A.①和②过程相比，特有的碱基互补配对方式是U-A B.突变基因和正常基因相比，嘌呤与嘧啶比可能改变 C.图中肽链变短的原因是突变基因中终止密码子提前 D.该果蝇体细胞可能含2个正常基因和2个突变基因 6.2020年初在东非爆发的蝗灾对这些地区的生态系统造成了严

重破坏，其中沙漠蝗虫因食量大、繁殖力强，危害极大。某科研小组对其种群数量变化进行了调查，结果如图。下列叙述错误的是

A.可用样方法调查某地区沙漠蝗虫卵的数量 B.对蝗灾区进行人工降水可有效控制其数量 C.温室气体大量排放不利于沙漠蝗虫的增长 D.大量引入鸟类捕食蝗虫的措施属生物防治 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和高级脂肪酸甘油酯 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下,120gNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA

B．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA C．电解精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g 9.傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物a和苯通过傅-克反应合成b的过程可表示如下（无机小分子产物略去）：下列说法正确的是

A．该反应是加成反应

B．R为CH3时，b的二氯取代产物有6种结构 C．R为C2H3时，b中至少共平面的原子有8个

D．R为C4H5O时，1mol b完全燃烧最多消耗12molO2 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A 实验操作 向含有KSCN的FeBr2溶液中加入少量氯水，再加入足量CCl4,震荡，静置 浸透石蜡的油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热实验现象 溶液分层，上层呈浅绿色，下层呈橙色 溴水褪色 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 液面无油滴出现 结论 氧化性：Cl2>Br2 气体中只有乙烯和乙烷 有NO2和CO2产生 油脂已完全皂化 D．100g 60%的乙酸溶液含有氧原子为2NA

B C D

第 2页 共12页 命题/审题 高2020届理综备课组

5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中 A．A

B．B

C．C

D．D

11.我国科学家研制的一种乙醇燃料电池的总反应为C2H5OH+NaOH+O2=CH3COONa+2H2O。其工作原理如图所示，图中所示浓度为放电前初始浓度。下列说法正确的是

A.Fe2+对该反应起催化作用

B.负极电极反应式为C2H5OH+5OH–-4e–=CH3COO–+4H2O C.当外电路通过电子为4mol时，通过离子交换膜的OH–为5NA D.用该电池电解精炼铜，可实现化学能100%转变成电能

12.X、Y、Z、W、M为元素周期表的前20号元素中的五种主族元素。X、Y、Z、W原子序数依次增大且既不同族也不同周期。Y和Z的最外层电子数均为周期数的2倍。M为明矾的组成元素之一，其氧化物既可溶于强酸也可溶于强碱。下列说法错误的是

A.简单离子半径MB.W和M的单质均能置换出X的单质

C.五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Z D.YZ2为含有极性键的共价化合物，其电子式为Z=Y=Z 13．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点对应溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6

C．当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制 D．对C点溶液加水稀释，c(A-)/[c(HA)•c(OH-)]一定减小

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

1

14. 人类利用原子能有两种方法，重核裂变（如23592𝑈+0𝑛→𝑦1𝐻

1

→42𝐻𝑒+0𝑛）,下列说法正确的是

𝑥

56𝐵𝑎

2+36𝐾𝑟+310𝑛）和轻核聚变（如1𝐻+

A. 核反应方程中x=143，y=3 B. 重核裂变时质量数守恒，质量不变

C. 23592𝑈的结合能比36𝐾𝑟的结合能小

D. 核燃料铀块在运输中做成的燃料芯块的体积要小于它的临界体积

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15. 如图所示，水平地面上方一定高度处固定一个通电螺线管，螺线管中电流方向如图所示，在螺线管上方某一高度处，将一小尺寸的金属圆盘由静止释放，圆盘下落的过程中盘面始终保持水平，且圆盘的中轴线与弹簧的轴线、螺线管的轴线重合。从圆盘开始下落到弹簧压缩至最短的过程中（弹簧始终在弹性限度内），不计空气阻力的影响，下列判断正确的是

A. 穿过圆盘的的磁通量逐渐增大

B. 从上向下看，圆盘内会产生顺时针方向的感应电流

C. 在接触弹簧之前，圆盘的加速度在某段时间内可能等于重力加速度g D. 圆盘重力势能的减小量等于弹簧弹性势能的增加量

16. 如图所示，与纸面垂直的两根平行直导线a、b放置在匀强磁场中，两直导线中通有大小相等，方向相反的恒定电流，此时两导线与纸面交点连线的中点O处磁感应强度为零。若将导线b移到O点正下方且保持导线b到O点的距离不变，则O点的磁感应强度大小为匀强磁场磁感应强度大小的

A.

√2倍 2

B.

√3 2

倍 C. √2倍 D. √3倍

17. 如图所示，绝缘杆OP竖直固定在绝缘水平面上，带正电的小球A套在杆上，带正电小球B右侧为绝缘竖直固定挡板。系统静止在图示位置，不计一切摩擦，两小球均可视为质点，重力加速度为g。由于空气潮湿，两小球缓慢漏电，球A从a处缓慢下落到b处，则此过程中

A. 球B对桌面的压力增大 B. 杆对球A的弹力逐渐减小 C. 挡板对球B的弹力逐渐减小 D. 两球间的库仑力逐渐增大

18. 假设地球赤道平面与其公转平面共面，日落后4h时，站在地球赤道上的小王，刚好观察到头顶正上方的宇宙飞船即将消失在夜幕之中，已知地球近地卫星的周期约为85min， 则该宇宙飞船运行周期大约为

A. 70min B. 147min C. 170min D. 240min

19. A、B两物体同时同地从静止开始沿同一直线运动，其x-t图象如图所示，关于它们运动的描述正确的是 A. 物体B在3s末回到出发点

B. t=1s时，A、B两物体速度相等 C. A、B两物体在0～1 s平均速度相同

D. B物体在第1 s内、第2 s内、第3 s内的平均速度大小之比为1∶3∶2

20. 如图甲所示，一自耦变压器的原线圈与电压有效值不变的正弦交流电源连接，副线圈上通过输电线接有灯泡L1，输电线的等效电阻为R；如图乙所示，一最大阻值为R的滑动变阻器与电压有效值不变的正弦交流电源连接，通过输电线接有灯泡L2，输电线的等效电阻为R，电表均为理想电表，下列分析判断正确的是

A. 当滑动触头P1向上匀速移动时，灯泡L1变暗 B. 当滑动触头P2向上匀速移动时，灯泡L2变暗

C. 当滑动触头P1向上匀速移动时，电流表A1的示数增大 D. 当滑动触头P2向上匀速移动时，电流表A2的示数减小

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21. 如图所示，将质量为2m、半径为R且内壁光滑的半圆槽M1置于光滑水平面上，左侧紧靠竖直挡板，右侧靠一质量为m的物块M2．让一质量为m的小球自左侧槽口A的正上方R高处从静止开始下落，与半圆槽相切自A点进入槽内，则以下结论中正确的是

A. 小球运动到C点时，物块M2的速度为

√2𝑔𝑅２

B. 小球第一次离开C点后能上升的最大高度为R

C. 若撤去竖直挡板，小球仍从左侧槽口A的正上方h高处从静止开始下落，小球离开C点以后，将做竖直上抛运动

D. 若撤去竖直挡板，小球仍从左侧槽口A的正上方h高处从静止开始下落，物块M2始终处于静止状态

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题：共129分。

22. 石室中学物理实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管，课外活动小组的同学先用多用电表粗测金属丝的电阻约为4Ω，想进一步用“伏安法”进行实验精测其阻值。

（1）为了减少实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，应从下图的A、B、C、D四个电路中选择 ▲ 电路来测量金属丝电阻。

（2）按选定电路图连接好实物电路，当开关闭合后电压表读数U＝l.2V，电流表读数I＝0.32A。若将 𝑅𝑥= 作为测量值，则Rx= ▲ Ω，该同学进一步查阅资料，查到电压表的内阻为600Ω，电流表的

𝐼𝑈

内阻为1Ω，则电磁螺线管的准确值为___▲____Ω（保留三位有效数字）

23. 某同学用图甲所示的装置来验证机械能守恒定律，实验完成后他选择了一条点迹比较清晰的纸带，舍去开始比较密集的点，从便于测量的点开始，分别测出纸带上各点到O点的距离ℎ𝑖，如图乙所示，根据图乙

2

得到了表中所示的数据，其中∆ℎ𝑖=ℎ𝑖−ℎ1；∆𝑣𝑖2=𝑣𝑖2−𝑣1( 𝑖=2,3,4,5 )，∆𝑣𝑖2是打下其他读数点时的速度与打下读数点1的速度的平方差。打点计时器所接交流电源的频率为50Hz。 （1）以下步骤仅是实验中的一部分，在这些步骤中多余或不必要的是__▲__ A. 用天平称出重物的质量

B. 把打点计时器固定到铁架台上，并用导线把它和低压交流电源连接起来

C. 把纸带的一端固定到重物上，另一端穿过打点计时器的限位孔，把重物提升到一定高度 D. 接通电源，释放纸带

2

（2）表中的数据∆ℎ5= ▲ mm，∆𝑣5= ▲ 𝑚2.𝑠−2(第2空保留3位小数) (3)根据表中的数据已在图丙中的坐标系中描出了3个点，请将第四个点描在图象上，并作出∆ℎ−∆𝑣2图线。 （4）若实验满足机械能守恒定律，由图线可求出该地的重力加速度g= ▲ 𝑚/𝑠2（保留两位小数）

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𝑖 ∆ℎ𝑖/𝑚𝑚 ∆𝑣𝑖2/(𝑚2.𝑠−2) 2 9.6 0.182 3 23.0 0.441 4 40.3 0.773 5 ∆ℎ5 3∆𝑣5

24. 如图所示，在足够大的空间范围内，有竖直方向的匀强电场（图中未画出），质量为m的带电量为+q的小球A以水平速度v0与右侧同一水平线静止于固定的水平悬空支架上的小球B发生正碰，小球B不带电，在碰撞后瞬间在该空间范围内加垂直纸面向里的水平匀强磁场（图中未画出），磁感应强度大小为B。碰后小球A恰好在竖直平面内做匀速圆周运动，并经过时间𝑡=

3𝜋𝑚2𝐵𝑞

与小球B再次相碰。设碰撞前后两小球

带电情况不发生改变，且始终保持在同一竖直平面内运动，重力加速度为g，不计空气阻力。求：

（1）电场强度E的大小和方向； （2）若𝑣0=

3𝜋2𝑚𝑔8𝐵𝑞

，求小球B的质量M。

25. 如图所示，物块A（可视为质点）放在长木板B的最右端，木板B静置于水平面上。t0=0时，电动机通过水平细绳以恒力牵引木板B，使B由静止开始以加速度aB＝1m/s2做匀加速直线运动．在t1时刻牵引力功率达到电动机最大输出功率，之后就保持最大功率牵引木板B，在t2=2.6s时木板B的速度达到最大，且最大速度为2m/s，在t3=3.1s时关闭电动机电源。已知物块A的质量为4kg、木板B的质量为2kg，A、B之间的动摩擦因数μ1＝0.05，B与水平面之间的动摩擦因数μ2＝0.1，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度g取10 m/s2.求：

(1)物体A刚运动时的加速度aA；

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(2)电动机连接直流电路如图乙所示，电源电动势E=20V，内阻r=0.5Ω，R0是阻值为2.5Ω的定值电阻，当电表读数稳定（电动机输出功率最大）时，电压表的读数为17V，求直流电动机的线圈电阻； (3)要使物块A不从木板B的左端滑出求木板B的最小长度。

26．（14分）碱式氯化铜、碱式碳酸铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。 I、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O] 的制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

（1）a、b、c之间的关系式为 ▲ （2）图中 M为 ▲ 。

（3）若在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______▲___________。

II、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。 （4）控制反应温度在70℃～80℃的方法是_____▲______。

（5）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的离子方程式为______▲____。 Ⅲ.如图测定实验II所制得的蓝绿色固体的组成。

（6）装置B除能防倒吸外，还具有的作用是 ▲ 。

（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是__▲__。

（8）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，取固体总质量34.6 g于硬质试管里，实验结束后测得E净增1.8 g，F净增8.8 g，则碱式碳酸铜的化学式____▲________。

27．（15分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流

程如下：

VO2++H2O 已知：①VO3- +2H+

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 (l)浸取过程中提高浸取率的方法____▲___(任写两种)

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(2)钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式 ▲

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因 ▲ ，浸出液中含钒物质的化学式为______▲_______。

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______▲______

(5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c（VO3-）=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c（NH4+）为___ mol•L-1．[已知Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3]

(6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为 ▲ ，300～350℃放出的气态物质化学式为 ▲ 。

28.（14分）消除污染、绿色化学的理念越来越深入人心。下面是几种污染物的处理方式 Ⅰ.将SO2在活性炭上催化氧化可消除SO2的污染，其实验流程如下图：

（1）研究表明，SO2在活性碳上催化氧化的反应机理如下：（*标记的为吸附状态） Ⅰ.二氧化硫的吸附：SO2(g) SO2* △H1= a kJ/mol

2O* △H2= b kJ/mol Ⅱ.氧气的吸附：O2(g)

SO3* △H3= c kJ/mol Ⅲ.二氧化硫的氧化：SO2* + O*

SO3(g) △H4= d kJ/mol Ⅳ.三氧化硫的脱附：SO3*

根据上述反应机理，写出SO2在活性碳上催化氧化的热化学方程式 ▲ 。 Ⅱ. Na3AsO3的污染用碘水处理。其反应的离子方程式为AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。常温时，将20ml 3x mol/LNa3AsO3、20ml 3x mol/L碘水和20ml NaOH溶液混合。反应过程中c(AsO43-)随时间变化如图。

（2）①下列事实能说明反应已达平衡的是 ▲ A.溶液的pH不变 B.溶液的离子总浓度几乎不变

C.c(AsO33-)=c(AsO43-)

D.AsO33- 消耗速率等于AsO43-的生成速率

②由图可知n点时，正逆反应速率的大小关系为v(正) ▲ v(逆)（填“>”“<”或“=”）,m点以OH-表示的反应速率为 ▲ 。平衡时溶液的pH=14，则平衡时Na3AsO3转化率为 ▲ ，该反应的平衡常数

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为 ▲ 。

Ⅲ.电解法也可用于污染治理

（3）双膜三室电沉积法常用于回收金属，处理废水。如图甲为处理含Ni2+(将其还原)和Cl-的原理示意图。过程中监测到废水的pH值与镍回收率的关系如图乙。

①M为电源是 ▲ 极，阳极的电极反应式为 ▲ 。

②从图乙可知，废水pH较小或太大镍回收率都会降低。其可能的原因为 ▲

29.（11分）将小麦种子在水中浸透，然后按下图装置进行实验。实验开始时X液面位置与Y液面位置调至同一水平，然后记录实验过程中每小时的液面变化情况（代谢底物只考虑糖类）。回答下列问题：

(1)实验前将种子在水中浸透的目的是 ▲ ，从细胞组成和结构角度推测水分子可经过细胞膜中的 ▲ 、 从细胞外运输到细胞内。

(2) 一段时间后，液面高度将不再发生变化，原因是 ▲ 。此时细胞中产生ATP的场所是 ▲ 。 (3)该装置 ▲ （填“能”或“不能”）用于测定种子的无氧呼吸强度，原因是 ▲ 。

30.（8分）哺乳动物血液中CO2含量的变化能够作用于神经系统，调节呼吸运动的频率和强度。CO2感受器有两类，一类位于脑部，另一类位于躯干的动脉管壁上。回答下列问题：

(1) CO2含量变化使特定的感受器兴奋，兴奋以 ▲ 的形式沿 ▲ 神经传至呼吸中枢，引起呼吸加深加快，加速CO2的排出。

(2)人体大量吸气后会引起肺扩张，这种信号又会传递至神经中枢，抑制吸气，引起呼气，这属于 ▲ 调节。

(3)科研人员摘除家兔动脉管壁上的化学感受器或切断其传入神经后，吸入CO2仍可使呼吸加深加快，原因是 ▲ 。如果保持脑部细胞外液的pH不变，用含高浓度CO2的人工细胞外液灌流脑部时，呼吸加深加快的现象消失，可推测脑部化学感受器的功能是 ▲ 。

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31. （10分）某生态系统部分生物的关系如图所示。回答下列问题：

(1) 下列属于该区域群落研究范畴的有 ▲ (填序号)。

①某种草本植物随机分布 ②蝗虫种群密度 ③蝗虫和杂食性鸟的种间关系 ④该区域动物、植物的分层现象 ⑤物种丰富度

由于乔木的遮挡程度不同，导致了不同区域地表的草本植物、真菌等生物种类和数量有一定差异，地表生物的这种区域差异分布体现了群落具有 ▲ 结构。

(2)如图所示的食物网中，杂食性鸟类属于第 ▲ 营养级。调查发现，在一定的取食次数中，杂食性鸟类取食草本植物的次数是最多的，原因是 ▲ 。

(3) 跳虫和大型真菌属于生态系统中的 ▲ ，它们在碳循环中的作用是 ▲ 。

32.（10分）某自花传粉的二倍体植株的花色有红色、粉色和白色3种表现型，花色的遗传过程中存在致死现象。基因型相同的两亲本杂交，F1中红花:粉花:白花=4:4:1，不考虑基因突变和染色体变异。回答下列问题：

(1)有人提出假说一：亲本植株的基因型为AaBb，且两对等位基因位于两对同源染色体上。亲本杂交未出现9:3:3:1的原因是：①同时具有A、B两种显性基因时显红色，只有A或B一种显性基因时显粉色，不含显性基因时显白色；② ▲ 。那么，F1中粉花植株的基因有 ▲ 种。

(2)还有人提出假说二：控制该植株花色的基因位于一对同源染色体上，亲本的基因型为Aa。亲本杂交出现4:4:1的原因是：①AA显红色，Aa显粉色，aa显白色；②亲本Aa减数时，某一种配子的致死情况是 ▲ 。

(3)为了探究(1)(2)中哪种假说合理，以F1中植株作为材料，设计遗传实验进行探究（简要写出实验设计思路、预期结果及结论）。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选试题在答题卡上涂黑。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．(15分)[物理——选修33]

(1)(5分)关于扩散现象，下列说法正确的是___▲_____．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．温度越高，扩散进行得越快

B．扩散现象是不同物质间的一种化学反应 C．扩散现象是由物质分子无规则运动产生的 D．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生 E．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的

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(2)(10分)如图所示，某水银气压计的玻璃管顶端高出水银槽液面100 cm不变，因上部混有少量的空气使读数不准，当气温为27 ℃时，实际大气压为76 cmHg，而该气压计读数为70 cmHg.求：

①若气温为27 ℃时，该气压计中水银柱高度为 cm，则此时实际气压为多少cmHg?

②在气温为－3 ℃时，该气压计中水银柱高度变为73 cm，则此时实际气压应为多少cmHg? 34. (15分)[物理——选修34]

（1）如图所示，甲、乙两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，两波源分别位于 x=-0.2m和x=1.2m处，两列波的速度均为v=1m/s，两列波的振幅均为2cm，图示为t=0时刻两列波的图像，此刻P、Q两质点刚开始振动。质点M的平衡位置处于x=0.5m处，下列说法正确的是 ▲ (填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分) A. 两列波相遇后不会产生稳定的干涉图样 B. 乙波比甲波更容易观察到明显的衍射现象

C．在0~1𝑠内乙波源处的质点通过的路程为0.2m D. 在t=2s时刻，质点Q的纵坐标为-2cm E. 质点M的位移始终为零

（2）一半径为3m的圆柱形水池里有一定深度的水，水面距池口的距离为4m，有一只小青青蛙蹲坐在水池正中间抬头仰望天空，假设青蛙水平面内的视线角度为360°，且在青蛙眼中在水面上看到的池口面积是实际面积的9，已知水的折射率为3，光在真空中传播速度为𝑐=3×108𝑚/𝑠。求：

（i）光在水中的传播速度

（ii）池中水的深度（可用根号表示） 35、(15分)[化学——物质结构与性质]

FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

(1) 基态Fe原子价层电子的轨道表达式为 ▲ ，基态B原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ▲ 形。

1

4

(2) 向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中杂化类型为SP2杂化的原子有

个；吡啶分子内存在 ▲ (填标号)。

A. σ键 B. π键 C. 配位键 D. 氢键 E. 金属键

(3) 将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

-①NH2的空间构型为 ▲ 。

②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是 ▲ 。 ③金属锂溶于液氨时发生反应:Li + (m+n)NH3X+e-(NH3)n。X的化学式为 ▲ 。

(4) MgB2晶体结构如右图所示。B原子为一层，具有类似于石墨的结构,每个Mg原子周围都有 ▲ 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA， 该晶体的密度为 ▲ g·cm-3(列出计算式)。

36.(15分)[化学——有机化学基础]

有机物I广泛应用在航空、激光等领域，I的一种合成路线如下:

第 11页 共12页 命题/审题 高2020届理综备课组

已知:①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下所示:

②2RCOOH+H2O;③。

(1) A的结构简式为 ▲ ，C中官能团的名称是 ▲ 。 (2) ②的反应类型为 ▲ ，I的分子式为 ▲ 。 (3) ①的化学方程式为 ▲ 。

(4) F的结构简式是 ▲ 。

(5) 同时满足下列条件的G的同分异构体共有 ▲ 种(不含立体结构),写出其中一种的结构简式: ▲ 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流

程图示例见本题题干)。

37.（15分）[生物—选修1：生物技术实践]

四川眉山被称为“柑橘之乡”，橘子富含丰富的维生素、柠檬酸和抗坏血酸等物质，鲜果和橘子加工品都深受消费者喜爱。回答下列问题：

(1)植物芳香油的组成非常复杂，主要包括___▲____及其衍生物。提取橘皮精油时常采用压榨法，原因是_____▲_______。为了提高出油率，可先将橘皮用_____▲_______浸泡10h以上。

(2)橘子中的柠檬苦素是引起果汁产生苦味的主要原因，利用球形节杆菌产生的柠檬酶处理可消除苦味。某生物实验小组将柠檬酶与海藻酸钠混合后，滴加到一定浓度的氯化钙溶液中，使液滴形成凝胶固体小球，该固定化酶的方法称为_____▲____。工业生产中，若要将小分子酶固定化，一般___▲__(填“适宜”或“不适宜”)采用该方法。与使用游离酶相比，工业生产中使用固定化酶的优点是____▲________。

(3)利用橘子果肉制备甜橙果酒时，先要对甜橙榨汁并调整甜度，然后将调整好糖度的甜橙果汁放90℃恒温水浴锅内，其目的是____▲___。若获得的发酵液中酒精浓度较低，而酵母菌的数量却很多，则导致该结果出现的原因可能是____▲________。

第 12页 共12页 命题/审题 高2020届理综备课组

物理答案

14. 答案：D 【解析】A.根据电荷守恒和质量数守恒可知，x=144，y=3，故A错误；B.裂变时质量数守恒，

但质量有亏损，要放出能量，所以质量减小，故B错误；C.23592𝑈的质量数大于36𝐾𝑟，所以235

92𝑈的结合能大于36𝐾𝑟的结合能，故C错误；D.能够发生链式反应的裂变物质的最小体积叫做临界体积，所以运输中不能发生链式反应，则体积应该小于临界体积，故D正确。 15. 答案：C

【解析】A.靠近螺线管时磁通量增大，在螺线管中间时磁通量不变，远离螺线管时磁通量减小，故A错误；B.靠近时有顺时针的电流，远离时有逆时针的电流，故B错误；C.在螺线管中间运动时，磁通量不变，回路中没有感应电流，金属圆盘只受重力，加速度为g，故C正确；D.由能量守恒定律可知，重力势能的减小量等于弹性势能的增加量与回路中产生的热量之和，所以重力势能的减小量大于弹性势能的增加量，故D错误。故选C. 16. 答案：A

【解析】如图甲所示，若a的电流向外，b的电流向里，a、b在O点产生的合磁场为2B0，方向向上，所以外加匀强磁场B=2B0，方向向下，当b旋转于O点正下方时，a、b和匀强磁场如图乙所示，此时O点的合场强B’=2B0，所以

B’：B=

2，故A正确。 217. 答案：D

【解析】对A、B整体受力分析如图甲所示，N地=GA+GB，所以N地不变，即B对地面的压力也不变，故A错误；再对A受力分析如图乙所示，GA=FABcosθ，θ增大，cosθ减小，则FAB增大，故D正确；又因为FABsinθ=NA，FAB增大，sinθ增大，所以NA增大，故B错误；再由图甲可知NB=NA，所以NB增大，故C错误。故选D。 18. 答案：D

【解析】初始状态小王位于A点，经过4h小王随地球自转60o到B点，此时位于B点正上方的宇宙飞船即将消失在夜幕之中，根据角度关系可知，宇宙飞

R3船的半径r=2R（R为地球半径），由开普勒第三定律2=k可

T知，T=22T近240min，故D正确。

19. 答案：AC 【解析】x-t 图像中，A、B两物体同时同地出发，3s末时，B物体位移为零则说明回到原点，故A正确；x-t图像中，斜率表示速度，t=1s时，A物体斜率大于B物体斜率，故B错误；0-1s内A、B的位移及时间均相等，故平均速度相同，故C正确；B物体在1秒内、第2秒内、第3秒内的位移大小之比为1:1:2，所以平均速度大小之比为1:1:2，故D错误。 20. 答案：AD 【解析】图甲中原线圈输入电压不变，P1向上匀速移动，原线圈匝数增加，副线圈匝数不变，

'则副线圈电压减小，电流减小，所以灯泡变暗，故A正确，同时原线圈电流也减小，故C错误；图乙中的滑动变阻器上部分与R、小灯泡串阻值为R1，P2向上匀速移动，R1减小，该支路电压不变，所以电流增大，则灯泡变亮，故B错误，R1与滑动变阻器的下半部分并联，由串并联电路的关系可知，P2向上匀速移动，并电阻一直增大，所以电流表示数减小，故D正确。故选AD。 21. 答案：CD

【解析】小球从开始下落到B点：2mgR=12mv1，m从B滑到C点过程中，系统水平方2gR,故A错误；m离开C2向动量守恒：mv1=(m+M1+M2)v2，所以M2的速度v2=后M1与M2均获得了动能，由能量守恒的可知m上升的最大高度小于R，故B错误；撤去竖直挡板后系统水平方向动量守恒且始终为零，所以m滑到C时，水平方向与M1共速，即速度为零，因此m做竖直上抛运动，故C正确；m与M1作用过程中，M1始终与M2无挤压，所以M2始终静止，故D正确。故选CD。 22. （1）D （2分） （2）3.75（2分）；3.77（2分） 【解析】（1）实验要获得较大的电压电压调节范围，滑动变阻器应选择分压式；由于待测电阻阻值较小，所以采用电流表外接，所以选择电路图D. （2）Rx==𝑈

1.2𝐼0.32

=3.75Ω；实际流过待测电阻的电流I实=0.32-

1.2

600

=0.318A，R实=

1.2

0.318

≈3.77Ω.

23. （1）A （2分） （2）61.4（2分）；1.186m2s-2 （2分）（3）作图（1分）（4）9.40~9.70 （2分） 【解析】（1）由于重力势能和动能中都有质量，所以比较时不需要知道具体值，A步骤多余； （2）Δh5=h5-h1=67.2-5.8=61.4mm；v1=Δv52=1.1552-0.3852=1.186m2s-2 （3）作图如图所示 （4）由mgΔh=

𝑚∆𝑣22

15.4𝑚𝑚2×0.02𝑠

=0.385m/s；v5=

(96.2−46.1)𝑚𝑚

2×0.02𝑠

=1.155m/s

得Δh=2𝑔，所以图像斜率k=2𝑔，𝑔=2𝑘≈9.55𝑚/𝑠2

∆𝑣2

11

24. 解析：（1）因小球A碰撞后受重力、电场力和洛伦兹力作用做匀速圆周运动，所以有

𝐸𝑞=𝑚𝑔 （2分）

解得：𝐸=

𝑚𝑔𝑞

（1分） 方向竖直向上（1分）

（2）设碰撞后A、B两小球速度分别为𝑣1、𝑣2，因碰撞后小球B做平抛运动，小球A做匀速圆周运动要再次相碰，说明第一次碰后小球A的速度方向水平向左。 小球A做匀速圆周运动的周期为T，轨道半径为R。

洛伦兹力提供向心力有：𝐵𝑞𝑣1=𝑚𝑅 ……………………………………. ① (2分)

由𝑇=

3

2𝜋𝑚𝐵𝑞

2𝑣1

……………………………………………. ② (1分)

可知小球A运动4个周期后与小球B再次相碰，所以小球B作平抛运动

水平方向有： 𝑥=𝑅=𝑣2𝑡………………………………………….. ③ (1分) 竖直方向有： ℎ=𝑅=𝑔𝑡2 ………………………………………... ④ (1分)

21

小球A与小球B碰撞动量守恒得：𝑚𝑣0=−𝑚𝑣1+𝑀𝑣2……………………... ⑤ (2分)

联立①②③④⑤解得：𝑀=2𝜋𝑚……………………………………………………. (1分) 25. 解析：(1)假设A在B上滑动，物块A在水平方向上受到向右的摩擦力，由牛顿第二定律得μ1mAg＝mAaA……………………………………………………… ①（1分） 由①并代入数据解得aA＝0.5 m/s2 <𝑎𝐵 假设成立……………… ②（1分）

（2）当B的速度达到最大时，物块A的速度为 𝑣=𝑎𝐴𝑡2=1.3𝑚/𝑠<𝑣𝐵……… ③（1分） 说明A相对B向左运动，所以当B的速度最大时

对B有 ：𝐹=𝜇2(𝑚𝐴+𝑚𝐵)𝑔+𝜇1𝑚𝐴𝑔……………….④（1分）

电动机的最大输出功率为𝑃𝑚 𝑃𝑚=𝐹𝑣𝑚…………………………………………… ⑤（1分） 设电动机内阻为R，在图乙中 𝑃𝑚=𝑈𝐼−𝐼2𝑅……………………………………… ⑥（1分） 𝐸−𝑈=𝐼(𝑟+𝑅0)………………………………….. ⑦（1分） 由④⑤⑥⑦解得：𝑅=1𝛺……………………………………………………………….（1分） （3）木板B做匀加速直线运动时受到的牵引力为𝐹1 由牛顿第二定律得：

𝐹1−𝜇2(𝑚𝐴+𝑚𝐵)𝑔−𝜇1𝑚𝐴𝑔=𝑚𝐵𝑎𝐵………………………………………………..⑧（1分） 木板B做匀加速阶段的末速度为𝑣1 𝑃𝑚=𝐹1𝑣1 ……………………………………⑨（1分） 木板B做匀加速运动时间为𝑡1 𝑣1=𝑎𝐵𝑡1………………………………………. ⑩（1分）

2 木板B做匀加速运动的位移 𝑥1=𝑎𝐵𝑡1 …………………………………⑪（1分）

21

木板B在𝑡1到𝑡2阶段通过的位移为𝑥2 由动能定理得：

22𝑃𝑚(𝑡2−𝑡1)−𝜇2(𝑚𝐴+𝑚𝐵)𝑔𝑥2−𝜇1𝑚𝐴𝑔𝑥2=2𝑚𝐵𝑣𝑚−2𝑚𝐵𝑣1………………………⑫（2分）

1

1

木板B在在𝑡2到𝑡3阶段做匀速直线运动，通过的位移为𝑥3 𝑥3=𝑣𝑚(𝑡3−𝑡2)…. ⑬（1分） 在𝑡3时刻关闭电源，木板做匀减速直线运动，设加速度大小为𝑎𝐵1

𝜇2(𝑚𝐴+𝑚𝐵)𝑔+𝜇1𝑚𝐴𝑔=𝑚𝐵𝑎𝐵1……………………………………………………⑭（1分） 设再经过∆t1A和B共速，且为𝑣2

则𝑣2=𝑎𝐴(𝑡3+∆𝑡1)=𝑣𝑚−𝑎𝐵1∆𝑡1……………………………………………………⑮（1分） 木板B在∆t1时间内位移为𝑥4 𝑥4=2(𝑣𝑚+𝑣2)∆𝑡1……………………………………⑯（1分） 物块A从开始运动到二者共速通过的位移为𝑥𝐴 𝑥𝐴=2𝑣2(𝑡3+∆𝑡1)………………..⑰（1分） 物块A相对B滑过的距离为L 𝐿=(𝑥1+𝑥2+𝑥3+𝑥4)−𝑥𝐴…………………….⑱ 由⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯⑰⑱ 解得：𝐿=1.72𝑚………………………………（1分）

1

1

在以后运动中，物块A相对木板B向右滑动，所以木板B的最小长度为1.72m 33．答案：(1)ACD

【解析】根据分子动理论，温度越高，扩散进行得越快，故A正确；扩散现象不是化学反应，故B错误，扩散现象是由物质分子无规则运动产生的，故C正确；扩散现象在气体、液体和固体中都能发生，故D正确；液体中的扩散现象不是由于液体的对流形成的，是液体分子无规则运动产生的，故E错误． (2)①根据平衡知识得：

上部混有少量的空气压强为：p1＝(76－70) cmHg＝6 cmHg………………………….（1分） 上部混有少量的空气体积：V1＝(100－70)S＝30S……………………………………. （1分） 若在气温为27 ℃时，用该气压计测得的气压读数为 cmHg，空气体积：V2＝(100－)S＝36S………………………………………………………………………………………. （1分） 气体温度不变，根据玻意而定律得：p1V1＝p2V2……………………………………..（1分） p2＝5 cmHg

p0′＝(＋5) cmHg＝69 cmHg………………………………………………………….. （1分） ②T1＝(273＋27) K＝300 K

V3＝(100－73)S＝27S…………………………………………………………………. （1分） T3＝(273－3) K＝270 K………………………………………………………………. （1分） pVp1V1p3V3

根据气体状态方程＝C得：＝.........................................................................（2分）

TT1T3代入数据解得：p3＝6 cmHg

p0″＝(73＋6) cmHg＝79 cmHg……………………………………………………………（1分） 答案：①69 cmHg ②79 cmHg 34. 答案：（1）ACD

【解析】由图像可知λ甲=0.8m，λ乙=0.4m，由f=v/λ可知，f甲=1.25Hz，f乙=2.5Hz，两列波频率不同，所以不能形成稳定的干涉图样，A正确；由于甲的波长更长，所以更容易观察到明显的衍射现象，B错误； T乙=0.4s，1s=2T乙+T乙/2，S=2×4A+2A=10×2cm=0.2m，C正确；t=2s，即经过乙波的5个周期，乙波引起Q点的位移为零，甲波传到Q点需0.6s，剩下1.4s振动时间，T甲=0.8s，所以甲波引起Q点的位移为-2cm，所以Q点的位移为-2cm，故Q的坐标为-2cm，D正确。由于甲、乙两列波波速相同，所以同时传到M点，甲波传到M点沿y轴正方向振动，乙波传到M点沿y轴负方向振动，但两列波的周期不同，所以“步调”不一致，位移不是始终为零，所以E错；

（2）（i）v=𝑛=4×108m/s…………………………………………….（2分）

（ii）青蛙眼中在水面上看到的池口面积是实际面积的9，可得lBC=3=1m………..（2分） 设水的深度为H，tanr=𝐵𝐶=………………………..（1分）

𝐻

𝐻𝑙

1

1

𝑟

𝑐9

所以sinr=tani=

1√1+𝐻2………………………………………….（1分）

𝑟−𝑙𝐵𝐶14

=2………………………………………………（1分）

1√所以sini=5 ……………………………………………….（1分） n=𝑠𝑖𝑛𝑟=3……………………………………………………（1分）

𝑠𝑖𝑛𝑖

4

解得H=

√71m…………………………………………………..（13

分）

化学参

7.【答案】A

【解析】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，人造纤维无，可以通过灼烧区分。A选项正确。

B. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO,然后分解，失去漂白作用。B选项错误。

C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱。C选项错误。

D. 用来煎炸食物的花生油中存在油酸甘油酯，而油酸分子中含有碳碳双键。其形成的油脂为不饱和饱和高级脂肪酸甘油酯。D选项错误。 8.【答案】C 【详解】

A：常温下,120gNaHSO4晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子各1mol，所以离子总数为2NA A错误；

B：12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；

C：电解精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子，则阴极只发生Cu2++2e-=Cu 所以增重3.2g D：100g 60%的乙酸溶液中含有CH3COOH 60g,含有氧原子为2NA, 40g水中含有氧原子数为40/18NA，二者之和大于2NA。D错误； 本题答案选C。 9.【答案】D 【解析】

A．傅-克反应中苯环上的H被R取代，为取代反应，A项错误；

B．R为CH3时，甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，共有10种B项错误；

C．R为C2H3时，b为苯乙烯，至少在一个平面的原子有12个，C项错误；

D．R为C4H50时，有机物b的分子式为C10H10O, 1mol b完全燃烧最多消耗12molO2，D项正确。

10.【答案】D 【解析】

A． 向含有KSCN的FeBr2溶液中加入少量氯水，再加入足量CCl4,震荡，静置。由于还原性：Fe2+>Br-故溶液分层，下层应为无色。故A错误；B．能使溴水褪色的气体不一定就是乙烯，其它含有碳碳双键的烯烃如丙烯也可以，故B错误；C．单质C和浓加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成，和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，故C错误；D．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故D正确；答案为D。

11.【答案】B 【解析】本题考查原电池的基本原理。从图示可知，涉及铁元素的反应为;正极：Fe3++e-=Fe2+，再生罐中Fe2+再被空气氧化成Fe3+，Fe3+对乙醇的氧化起催化作用，Fe2+为中间产物。A选项错误；由总反应和图示可知，负极的反应式为C2H5OH+5OH–-4e–=CH3COO–+4H2O。B选项正确；由于Fe3+会与OH–反应，所以离子交换膜不能使用阴离子交换膜。当外电路通过电子为4mol时，需要4NA个Na+通过离子交换膜从左室进入右室平衡电荷。C选项错误；用该电池电解精炼铜，不可实现化学能100%转变成电能。D选项错误。

12.【答案】D

【解析】由题干信息可知:X为氢；Y为碳；Z为硫；W为钙；M为铝。离子半径r(Al3+)< r(Ca2+)< r(S2-)。A选项正确；铝与强碱溶液或强酸溶液都可以生成氢气，钙可与水反应生成氢气。B选项正确；五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2SO4。C选项正确；CS2为含有极性键的共价化合物。其结构式为S=C=S,电子式为。D选项错误。 13.【答案】D 【解析】

A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；

c(A−)c(H+)c(A−)-B. pH=5.3时，lg=0，即c（A）=c（HA） =c，HA酸的电离常数Ka=

c(HA)c(HA)（H+）=10-pH=10-5.3，所以电离平衡常数的数量级为10-6

C.20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由于

Kw10−14-5.3

Ka=10＞Kh ==，所以水解程度小于电离程度；

Ka10−5.3Ka1c(A−)c(A−)c(H+)D. = ==，只受温度的影响，D项错误。

c(HA)c(OH−)c(H+)KwKhc(HA)c(OH−)26.【答案】 （1） 2a=b+c （2分）

（2）Fe3+ （2分）

2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；（3）4CuCl+O2+8H2O（2分）

（4）水浴加热 （1分）

（5）2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓ +3CO2↑ +H2O （2分） （6）平衡气压，防堵塞 （1分）

（7）让停留在装置中的气体被充分吸收，减少实验误差 （2分） （8） 2CuCO3·Cu(OH)2（2分） 【解析】（1）化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c.

（2）由催化原理示意图可知Mˊ先与氧气和氢离子反应生成M和水，然后M和铜反应生成铜离子和Mˊ，因此M、Mˊ分别是Fe3+、Fe2+。

（3）向CuCl悬浊液中持续通入空气，亚铜离子被氧气氧化，所以4CuCl+O2+8H2O

2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；

（4）控制反应温度在70℃～80℃，不高于水的沸点，其方法是水浴加热；

（5）HCO水解可以得到H2CO3和OH−，HCO电离可以得到H+和CO，当OH−和CO及Cu2+结合生成目标产物Cu2(OH)2CO3时，根据溶液的酸碱性及元素种类守恒，原子个数守恒，不难推出有CO2生成。所以，2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑ + H2O+2Na2SO4；

（6）装置B为安全瓶，除能防倒吸外，还可以平衡气压，防堵塞。

（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减少实验误差。

（8）n(CO2)＝8.8/44＝0.2 mol，n(H2O)＝1.8/18＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为xCuCO3·yCu(OH)2(x＋y)CuO＋xCO2↑＋yH2O，故x/y＝0.2/0.1＝2/1。该碱式碳酸铜的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2。

27.【答案】（1）粉碎/加热/搅拌/适当提高硫酸的浓度(2分) （2）V2O3+O2+CaCO3

Ca(VO3)2+CO2 (2分)

（3）加入硫酸使VO3-+2H+ VO2++H2O中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)

Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解 (2分) (VO2)2SO4 (2分) （4）NH4VO3不溶于乙醇，减少损失 (2分) （5）0.8 (2分)

（6）HVO3 (2分) H2O(1分) 【解析】

(l) 粉碎/加热/搅拌/适当提高硫酸的浓度都可以提高浸取率。

(2)钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，但是焙烧时加入CaCO3并不是氧化剂，真正的氧化剂是氧气，故该反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

(3) Ca(VO3)2难溶于水，则存在溶解平衡：Ca(VO3)2（s）2VO3-+Ca2+，又有信息知VO3-+2H+ H2O+VO2+，故可推知Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，氢离子浓度

H2O+VO2+向右移动，VO3-浓度减小，Ca(VO3)2（s）2VO3-增大，VO3-+2H+

+Ca2+向右移动； VO3-+2H+ H2O+VO2+中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移动的结果，浸出液中含钒粒子主要为VO2+，则含钒物质的化学式为(VO2)2SO4；

(4)题给信息 ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，因此过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，减少损失；

(5)已知：Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，若滤液中c（VO3-）=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，则此时c（VO3-）=0.02mol•L-1， 至少应调节c（NH4+）= ksp(NH4VO3)÷c(VO3-) = 1.6×10-3÷ 0.02mol/L=0.8mol/L；

(6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，质量减少0.17g，所以0.01mol NH4VO3生成气体为氨气0.01mol，发生反应为NH4VO3

NH3↑+HVO3，失去的是氨气，得到的是HVO3； 加热到350℃时固体质量减少0.09g，失

H2O+V2O5； 去0.005mol H2O，发生的反应2HVO3

28.【答案】（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=(2a+b+2c+2d) kJ/mol（2分） （2）①A（1分）

②> （1分） 2Z/tm mol•L-1•min-1 ；（2分）（100y/x）%或y/x; （1分） 4y3/(x-y)2（2分） （3）①正（1分） 4OH-—4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分）

②pH太小，H+会先于Ni2+放电，pH太大会使Ni2+沉淀，都会使镍的回收率降低（2分） 【解析】(1)按盖斯定律，将机理2ｘⅠ+Ⅱ+2ｘⅢ+2ｘⅣ得目标反应的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=(2a+b+2c+2d) kJ/mol (2) ①由反应AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)可知。该反应的pH值会随着反应进行逐步降低，直至平衡。故溶液的pH保持不变可以说明反应达到平衡；A选项正确；由于该反应消耗离子数目等于生成离子数目，故反应过程中溶液离子总浓度保持不变。B选项不足以说明反应达到平衡；c(AsO33-)=c(AsO43-)为反应的一个特定状态，不足以说明反应达到平衡；按反应比例可得AsO33-消耗速率总是等于AsO43-的生成速率，不足以说明反应达到平衡，故本小题答案为A。

②n点处于平衡建立的过程中，v(正)>v(逆)；m点以OH-表示的反应速率为2Z/tm mol•L-1•min-1。平衡时溶液的pH=14，则平衡时NaAsO转化率为y/x或（100y/x）%。 33该反应的平衡常数为4y3/(x-y)2。

(3)由图示原理可知，该池为电解池。左侧电极反应为2H2O-2e-=O2↑+4H+,右侧电极反应为Ni2++2e-=Ni(实现镍的还原)，左侧生成的H+与右侧余下的Cl-分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜进入浓缩室形成盐酸。故电极M应为电源正极。从图乙可知，废水pH较小可能是H+放电，较大镍回收率降低可能的原因为镍离子转变成氢氧化物难以被还原。 35.【答案】(1)

（1分）哑铃(纺锤) （1分）

(2) 6（2分） AB（2分） (3) ①V型（1分） ②氨分子间存在氢键,分子间作用力较强,容易液化（2分） ③Li(NH3)m+（2分） (4) 12（2分）

46×3𝑁A×6××𝑎2𝑐√34

（2分）

【解析】(1) Fe原子核电荷数为26,基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63ds2,则基态Fe原子的核外价电子排布图为

;B原子核电荷数为5,基态B原子电子排

布式为1s22s22p1,基态B原子电子占据的能级有1s、2s、2p,最高能级为2p,其电子云轮廓图为哑铃形。(2) 吡啶N和C的杂化类型均为SP2杂化;该分子内存在σ键和π键,不存在配位

-键、氢键和金属键,故选AB。(3) ①NH2中N原子价层电子对数=

5+1+1×2

2

=4,有2对孤电子对,

所以空间构型为V型;②氨分子间存在氢键,分子间作用力较强,容易液化;③根据原子守恒和电荷守恒可确定X的化学式为Li(NH3)m+。(4) 晶胞中Mg的个数为12×6+2×2=3,B的个数为6,晶胞体积=6×a×a×ccm3=6×a2×ccm3,晶胞密度==2

𝑉

1

√32

√32

𝑚

46×3√3𝑁A×6××𝑎2𝑐4

11

g·cm-3。

36.【答案】(1) C2H5OH或CH3CH2OH（1分） 羧基（1分） (2) 取代反应（1分） (C19H10O6N2)n（2分） (3) (4)

+C2H5OH（2分）

+ H2O（2分）

(5) 3（2分） (6)

（2分）

（2分）

【解析】由A的质谱图可知其相对分子质量为46,由核磁共振氢谱图可知分子中有3种H原

子且峰面积比为3∶2∶1,所以A为乙醇;由分子式及流程中的转化可知B为,由产物

可知C中有羧基,所以C为;A和C发生酯化反应生成D为

;D发生硝化反应生成E,由E的反应产物可知E为

合I的结构可知F为

;由信息③结

;由F到G的反应条件及G的分子式可知G为

;再由信息②可知H为。(5) ①能发生银镜反应,说明分子中有

醛基;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,结合①可知分子中有—OOCH基团,且与苯环直接相连;③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应,结合G的分子

式可知分子中有4个—OOCH。同时满足这些条件的G的同分异构体有、

、,共有3种。

三诊模拟试卷生物部分答案（5.17）

1. 答案：C

解析：高温改变蛋白质的空间结构，不能水解蛋白质为氨基酸，A选项错误；原核生物没有生物膜系统，B选项错误；患者出现蛋白尿可导致血浆渗透压下降，继而导致组织液水分增多，使渗透压都降低，C选项正确；患者的抗原—抗体复合物一般被吞噬细胞吞噬和消化，D选项错误。 2. 答案：C

解析：神经细胞形成大量的突起，可增大相对表面积，会提高物质运输的效率，A选项正确；死亡信号能诱导神经细胞凋亡相关基因激活而表达相应酶，即基因进行选择性表达，B选项正确；与酶相关的代谢并没有均减弱，如酶Ⅰ、酶Ⅱ，C选项错误；癌细胞的细胞膜表面可能缺乏凋亡诱导因子受体，无法启动细胞凋亡，致使细胞恶性增长，寿命无限，D选项正确。 3. 答案：B

解析：青鲜素（抑制发芽）可延长土豆、大蒜、洋葱的储藏期，A选项正确；喷洒适宜浓度的生长素不可减少油菜授粉不足造成的损失，因为油菜收获的是种子，而种子是由受精卵发育而来，一旦错过授粉，后期难以弥补，B选项错误；在啤酒酿造中使用赤霉素可简化其生产工艺并降低成本，C选项正确；喷洒一定浓度的乙烯利可催熟菠萝从而做到计划性上市，D选项正确。 4. 答案：C

解析：人类滥用抗生素会导致细菌抗药性逐渐增强，A选项正确；二倍体西瓜和四倍体西瓜之间存在生殖隔离，不能进行基因交流，B选项正确；自然选择能定向改变进化的方向，生物变异的方向是不定向的，C选项错误；进化的实质是种群基因频率定向改变的过程，D选项正确。 5. 答案：D

解析： ①和②过程相比，特有的碱基互补配对方式是T-A， A选项错误；突变基因和正常基因相比，嘌呤与嘧啶比不改变，依然相等，B选项错误；图中肽链变短的原因是突变基因后mRNA上终止密码子提前，C选项错误；该果蝇体细胞中能复制的细胞，通过DNA复制

可能含2个正常基因和2个突变基因，D选项正确。 6. 答案：C

解析：可用样方法调查某地区沙漠蝗虫卵的数量，A选项正确；据图可知，蝗虫数量变化和降雨呈负相关，对蝗灾区进行人工降水可有效控制其数量，B选项正确；温室气体大量排放可能导致气温升高（或气候异常），有利于（或无法确定）沙漠蝗虫的数量变化，C选项错误；大量引入鸟类捕食蝗虫的措施属生物防治，D选项正确。

29. 答案：(1)促使种子新陈代谢（细胞呼吸）增强（2分）；磷脂双分子层（1分）、水通道蛋白（蛋白质）（1分）；

(2)小麦种子只进行无氧呼吸（2分）；细胞质基质（2分）；

(3)不能（1分）；小麦种子进行酒精型无氧呼吸，生成的CO2被NaOH吸收，不会造成液面的变化，无法测定（2分）。

30.答案：(1)神经冲动（局部电流、电信号）（1分）；传入（1分）； (2)反馈（2分）；

(3)家兔还在脑部存在CO2感受器（2分）；感受脑部细胞外液的pH变化，而不是感受CO2浓度的变化（不能直接感受CO2浓度的变化等合理答案均可）（2分）。 31.答案：(1)③④⑤（2分）；水平（1分）；

(2)2、3、4（2分）；杂食性鸟类取食草本植物处于第二营养级，能量流动过程中损耗的能量少，流入杂食性鸟类的能量较多（2分）；

(3)分解者（1分）；将有机物分解为无机物，以CO2的形式向无机环境归还碳元素（2分）。

32.答案：(1)AA和BB基因纯合个体致死（2分）；2（2分）； (2)a（雌雄）配子50%致死（2分）；

(3)选择F1中红花个体与白花个体进行测交，若红花:粉花:白花=1:2:1，则假说一成立；若全为粉花，则假说二成立（4分，其他合理答案也可给分）。

37.答案：(1)萜类（1分）；水中蒸馏会导致原材料焦糊和有效成分水解（2分）；石灰水（2分）；

(2)包埋法（2分）；不适宜（2分）；酶既能与反应物接触，又能与产物分离，固定在载体上的酶还可以被反复利用（2分）；

(3)灭菌（2分）；培养过程中密封性不好，混入了氧气（2分）。